【題目】已知甲、乙、丙和X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系如圖，則甲和X不可能是（　�。�

A.甲為C，X是O2
B.甲為SO2 ， X是NaOH溶液
C.甲為Cl2 ， X為Fe
D.甲為Al，X為NaOH溶液

【答案】D
【解析】A．甲為C，X是O2，則乙為CO，丙為CO2，丙（CO2）和甲（C）反應又可以生成乙（CO），所以符合轉化關系，故A不符合題意；

B．甲為SO2，X是NaOH溶液時，乙為NaHSO3，丙為Na2SO3，丙（Na2SO3）和甲（SO2）反應加上H2O又可以生成乙（NaHSO3），符合轉化關系，故B不符合題意；

C．甲為Cl2，X為Fe時，乙為FeCl3，丙為FeCl2，丙（FeCl2）和甲（Cl2）反應又可以生成乙（FeCl3），符合轉化關系，故C不符合題意；

D．甲為Al，X為NaOH溶液，乙為NaAlO2，乙（NaAlO2）不能和X（NaOH）反應，不符合轉化關系，故D符合題意．

所以答案是：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，氣體被還原的是

A. CO2使Na2O2變白色 B. Cl2使FeCl2溶液變黃色

C. H2使灼熱的CuO粉末變紅色 D. CO2能使石灰水變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只含有一種元素的物質

A.可能是純凈物也可能是混合物B.可能是單質也可能是化合物

C.一定是純凈物D.一定是一種單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或[Zn（OH）4]2﹣的物質的量濃度的對數(shù)．
回答下列問題：
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為 ．
（2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp= ．
（3）某廢液中含Zn2+ ， 為提取Zn2+可以控制溶液中pH的范圍是 ． 某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制．獲得阻燃劑氫氧化鎂．

（4）步驟①中加入保險粉（Na2S2O4）的作用：
（5）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應生成易溶于水的物質，不與Mg（OH）2反應．雖然Fe（OH）2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠將Fe（OH）2除去并獲得純度高的Mg（OH）2 ． 請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋；
（6）為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質量的下列4組條件下制得的阻燃劑進行含鐵量的測定，結果如表：

精制阻燃劑的條件

阻燃劑鐵含量

序號

提純體系溫度/℃

加入EDTA質量/g

加入保險粉質量/g

W（Fe）/（10﹣4g）

1

40

0.05

0.05

7.63

2

40

0.05

0.10

6.83

3

60

0.05

0.10

6.83

4

60

0.10

0.10

6.51

若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是（填字母）．
①40℃②60℃③EDTA質量為O.05g ④EDTA質量為0.10g ⑤保險粉質量為0.05g⑥保險粉質量為0.10g
A.①③⑤
B.②④⑥
C.①④⑥
D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知C﹣C可以繞鍵軸旋轉，對于結構簡式如圖所示的烴，下列說法正確的是（ ）
A.分子中最多有12個碳原子處于同一平面上
B.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
C.該烴的一氯取代物最多有4種
D.該烴是苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型
（1）由丙烯制備聚丙烯的反應反應類型
（2）用甲苯制TNT的反應反應類型
（3）苯制溴苯反應類型
（4）乙烯通入溴水中反應類型 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______(填字母，下同)；除去自來水中的可溶性物質，選擇裝置__________。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________________________。

（3）裝置A中①中水的進出方向是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鈉投入滴有石蕊的水中，下列現(xiàn)象敘述錯誤的是( )

A. 水溶液變?yōu)榧t色 B. 鈉熔成閃亮的小球并在水面四處游動

C. 鈉浮在水面 D. 有氣體產生

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【題目】將1molCO和1molH2O充入容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應H2O （g）+CO（g）H2 （g）+CO2（g）達到平衡時，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉化為CO2 ． 在其他條件不變的情況下，若將1molCO和3molH2O充入反應器中，則反應達平衡后，求：
（1）達平衡后CO的轉化率
（2）混合氣體中CO2體積分數(shù)．

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