【題目】寫出下列反應的化學方程式,并注明反應類型
(1)由丙烯制備聚丙烯的反應反應類型
(2)用甲苯制TNT的反應反應類型
(3)苯制溴苯反應類型
(4)乙烯通入溴水中反應類型 .
【答案】
(1);加聚反應
(2);取代反應
(3);取代反應
(4)CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br;加成反應
【解析】解:(1)丙烯能發(fā)生加聚反應得到聚丙烯,方程式為 ,屬于加聚反應,所以答案是: ;加聚反應;(2)甲苯可以和濃硝酸之間發(fā)生取代反應生成2,4,6﹣三硝基甲苯,即TNT,化學反應方程式為 ,屬于取代反應;
所以答案是: ;取代反應;(3)苯與液溴反應苯環(huán)上的氫原子被溴原子代替生成溴苯和溴化氫,化學方程式為: ,屬于取代反應;
所以答案是: ;取代反應;(4)乙烯含碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成反應,反應為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,所以答案是:CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br;加成反應.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
(1)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是________,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是________。
(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式:________。
(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得純凈的FeCl3溶液,準備采用下列步驟:
請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式。
①________,④________。
(4)要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進行如下實驗操作時的最佳順序為________。
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
(5)寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式:________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份.一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱,恰好把NH3全部趕出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀,則原溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為( )
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知甲、乙、丙和X是四種中學化學中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關系如圖,則甲和X不可能是( 。
A.甲為C,X是O2
B.甲為SO2 , X是NaOH溶液
C.甲為Cl2 , X為Fe
D.甲為Al,X為NaOH溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)有以下6個反應(反應條件略):
A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B.CH4+2O2 CO2+2H2O
C.KClO3 2KCl+3O2↑ D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E.Na2O+CO2 ═Na2CO3 F.CO2+C2CO
既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的有__________(填編號,下同),不屬于氧化還原反應的有__________.
(2)根據(jù)反應:①2Fe3++2I-===2Fe2++I2,②Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br-,③ Br2+2I-===I2+2Br-,回答下列問題。
①試判斷離子的還原性由強到弱的順序是________
A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-
②某溶液中含有Br-、Fe2+、I-,為了氧化I-而不影響B(tài)r-和Fe2+,選用的氧化劑是__________;
③I2與Br-能否發(fā)生反應________
A.能 B.不能
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各項反應對應的圖象正確的是( )
A.
25℃時,向亞硫酸溶液中通入氯氣
B.
向NaAlO2溶液中通入HCl氣體
C.
向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉
D.
向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碘在科研與生活中有重要應用.某興趣小組用0.50molL﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20molL﹣1K2S2O8、0.10molL﹣1Na2S2O3等試劑,探究反應條件對化學反應速率的影響.已知: S2O82﹣+2I﹣═2SO42﹣+I2(慢) I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣(快)
(1)向KI,Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當溶液中的耗盡后,溶液顏色將由無色變成為藍色.其中該反應速率快慢的是由(填“第一個”或“第二個”)反應決定的.為確保能觀察到藍色,S2O32﹣與S2O82﹣初始的物質(zhì)的量需滿足的關系為:n(S2O32﹣):n(S2O82﹣) .
(2)為探討反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表:
實驗序號 | 體積/mL溶液 | ||||
K2S2O8溶液 | H2O | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | V1 | V3 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | V2 | V4 | V5 | 2.0 |
表中V3、V4和V5取實驗設計的體積數(shù)值,目的是 , 表中的V2= , 理由是 .
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