16．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
C．氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Cu2++Ag

分析 A．反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
B．反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅；
C．反應(yīng)生成氯化鋁和水；
D．電子、電荷不守恒．

解答 解：A．碳酸氫鈉溶于鹽酸的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故A正確；
B．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合的離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B正確；
C．氫氧化鋁中和胃酸的離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C正確；
D．硝酸銀溶液中加入銅粉的離子反應(yīng)為2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下此混合氣體4.48L，通入足量的溴水，溴水的質(zhì)量增加2.8g，此2種烴是（　�。�
A．甲烷和丙烯B．甲烷和2-丁烯
C．甲烷和2-甲基丙烯D．乙烯和1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．一個原電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該原電池的電極及電解質(zhì)溶液可能是（　�。�
正極負(fù)極電解質(zhì)溶液
ACuZnCuSO4溶液
BCuZn稀H2SO4
CCuZnZnCl2溶液
D石墨ZnCuCl2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．根據(jù)下列2個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：4CO（g）+Fe3O4（s）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/moL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某烷烴0.25mol充分燃燒后產(chǎn)物依次通過濃硫酸洗氣瓶、無水CuSO4干燥管、Na2O2干燥管、足量澄清石灰水洗氣瓶，結(jié)果濃硫酸洗氣瓶增重45克，無水CuSO4未變藍(lán)、Na2O2干燥管增重56克，澄清石灰水中有渾濁．
（1）該烴的分子式；澄清石灰水中沉淀的質(zhì)量．
（2）該烴分子中含有6個甲基，寫出則符合此條件的該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)干氧化物的各項敘述正確的是（　　）
①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物  
②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物      
④金屬氧化物肯定是喊性氧化物
⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿住氧化物
⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)．
A．①③⑥B．①②⑤⑦C．③④⑤D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g），增大壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
（A）NaOH+HCI═NaCI+H2O
（B） Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，可知 （A）不能 （填“能”或“不能”，下同）設(shè)計成原電池，
（B）能 設(shè)計成原電池．
（2）如果不能設(shè)計成原電池，其原因?yàn)锳反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)．
（3）如果能設(shè)計成原電池，根據(jù)組成原電池的條件設(shè)計一個原電池：供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鋁片、石墨則其正極材料為石墨； 其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2；負(fù)極材料為鋅片，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．

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