Question

6．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCI═NaCI+H₂O
（B） Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，可知 （A）不能 （填“能”或“不能”，下同）設(shè)計(jì)成原電池，
（B）能 設(shè)計(jì)成原電池．
（2）如果不能設(shè)計(jì)成原電池，其原因?yàn)锳反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)．
（3）如果能設(shè)計(jì)成原電池，根據(jù)組成原電池的條件設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鋁片、石墨則其正極材料為石墨； 其電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂；負(fù)極材料為鋅片，其電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺．

Answer 1

分析 （1）（2）原電池反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)；
（3）原電池電池反應(yīng)中，失電子化合價(jià)升高的金屬作負(fù)極，得電子化合價(jià)降低的電解質(zhì)為該原電池中電解質(zhì)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：（1）（2）原電池反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，
（A）反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，（B）反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以該反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，且能自發(fā)進(jìn)行、放熱，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故答案為：（1）不能；能；（2）A反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)；
（3）B反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以鋅作負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，如石墨，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂，H₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液，故答案為：石墨；2H⁺+2e^-=H₂；鋅片；Zn-2e^-=Zn²⁺．

點(diǎn)評 本題考查了原電池設(shè)計(jì)及原電池反應(yīng)特點(diǎn)，根據(jù)電池反應(yīng)式元素化合價(jià)升降確定正負(fù)極及電解質(zhì)溶液，一般來說，化合價(jià)升高的金屬單質(zhì)作負(fù)極、化合價(jià)升高的電解質(zhì)為原電池電解質(zhì)，題目難度不大．