分析 堿性氫氧燃料電池中,通入氫氣的電極是負極,通入氧氣的電極是正極,乙池有外接電源,屬于電解池,根據(jù)圖片知,N是陰極,陰極上氫離子得電子生成氫氣,M是陽極,陽極上氯離子失電子生成氯氣,結(jié)合電子與各物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系進行計算.
解答 解:(1)堿性氫氧燃料電池中,通入氫氣的電極是負極,負極上氫氣失電子生成水,其電極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-=2H2O;通入氧氣的電極是正極,正極上氧氣得電子生成氫氧根離子,其電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-,M與正極相連為陽極,陽極上氯離子失電子生成氯氣,其電極反應(yīng)為:2Cl--2e-═Cl2↑;
故答案為:陽極;2Cl--2e-═Cl2↑;H2-2e-+2OH-=2H2O;O2+4e-+2H2O=4OH-;
(2)乙池中陰極上氫離子得電子生成氫氣,陽極上氯離子失電子生成氯氣,總反應(yīng)的離子方程式為:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-;
故答案為:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-;
(3)乙中陰極上氫離子得電子生成氫氣,氫氣0.448L(標準狀況),其物質(zhì)的量為0.02mol,則轉(zhuǎn)移電子為0.04mol,由O2+4e-+2H2O=4OH-可知,消耗氧氣為0.01mol,其體積為0.224L;燃料電池中生成水,溶液的體積增大,則KOH的濃度減小,所以pH變小;
故答案為:0.224;變。
點評 本題考查了原電池原理和電解池原理,明確原電池和電解池電極上發(fā)生反應(yīng)的類型即可分析解答本題,難度中等,注意電極反應(yīng)式的書寫與電解質(zhì)溶液的酸堿性有關(guān).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 | |
B. | 化學(xué)名詞:乙酸乙脂、笨、油酯、坩鍋 | |
C. | 圖是某一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是 則該物質(zhì)是一種烴 | |
D. | 聚乙烯的化學(xué)組成表示式為 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 無色溶液:Cu2+、H+、Cl-、SiO32- | |
B. | NaAlO2溶液:NH4+、H+、Cl-、CO32- | |
C. | NaHCO3溶液:K+、Al3+、SO42-、NO3- | |
D. | 能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、K+、Fe3+、NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1,3-二甲基丁烷 | B. | 2,3-二甲基-2-乙基己烷 | ||
C. | 2,3-二甲基-4-乙基戊烷 | D. | 2,3,5-三甲基己烷 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NO HNO3 | B. | CH2=CH2 CH3CHO | C. | Fe FeCL3 | D. | Si H2SiO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
操 作 | 現(xiàn) 象 |
點燃酒精燈,加熱至170℃ | Ⅰ:A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑 Ⅱ:B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出,溶液逐漸褪色 |
… | |
實驗完畢,清洗燒瓶 | Ⅲ:A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ②④⑤ | C. | ①②④⑥ | D. | ②③⑥ |
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