Question

6．如圖所示是氫氧燃料電池工作時(shí)的裝置，乙池中的兩個(gè)電極均是石墨電極，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M電極名稱(chēng)是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，加入氫氣的鉑電極電極名稱(chēng)是負(fù)極，電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，加入氧氣的鉑電極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
（2）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出氫氣0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），甲池中理論上消耗氧氣0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；KOH溶液的pH變小（填“變大”“變小”或“不變”）．

Answer 1

分析 堿性氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，乙池有外接電源，屬于電解池，根據(jù)圖片知，N是陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，M是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，結(jié)合電子與各物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）堿性氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負(fù)極，負(fù)極上氫氣失電子生成水，其電極反應(yīng)為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；通入氧氣的電極是正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，M與正極相連為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，其電極反應(yīng)為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；
故答案為：陽(yáng)極；2Cl^--2e^-═Cl₂↑；H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
（2）乙池中陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（3）乙中陰極上氫離子得電子生成氫氣，氫氣0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其物質(zhì)的量為0.02mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.04mol，由O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-可知，消耗氧氣為0.01mol，其體積為0.224L；燃料電池中生成水，溶液的體積增大，則KOH的濃度減小，所以pH變小；
故答案為：0.224；變�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理和電解池原理，明確原電池和電解池電極上發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型即可分析解答本題，難度中等，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)與電解質(zhì)溶液的酸堿性有關(guān)．