16．有一興趣小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室中制H2，裝置如圖所示．可是在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)酸液不足而又無其他酸液可加入．為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模梢詮拈L(zhǎng)頸漏斗中加入適量的試劑是（　�。�
①NaNO3溶液；②酒精；③CCl4；④苯；⑤Na2CO3溶液；⑥KCl溶液．
A．①②③B．②④⑤C．①②④⑥D．②③⑥

分析 在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)酸液不足而又無其他酸液可加入實(shí)現(xiàn)制取氫氣，則加入試劑為水溶液或與酸不反應(yīng)不互溶且密度比水大的有機(jī)溶劑，以此來解答．

解答 解：①NaNO3溶液在酸性條件下與Zn反應(yīng)不生成氫氣，故錯(cuò)誤；
②酒精可使液體總體積變大，Zn與稀硫酸接觸而制取氫氣，故正確；
③CCl4與硫酸不反應(yīng)且密度比硫酸密度大，Zn與稀硫酸接觸而制取氫氣，故正確；
④苯的密度比硫酸密度小，隔絕Zn與稀硫酸，不能制備氫氣，故錯(cuò)誤；
⑤Na2CO3溶液與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，不利于制備氫氣，故錯(cuò)誤；
⑥KCl溶液可使液體總體積變大，Zn與稀硫酸接觸而制取氫氣，故正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)裝置綜合應(yīng)用及物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握制備氫氣的反應(yīng)原理、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意硝酸鈉為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖所示是氫氧燃料電池工作時(shí)的裝置，乙池中的兩個(gè)電極均是石墨電極，請(qǐng)回答下列問題：
（1）M電極名稱是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，加入氫氣的鉑電極電極名稱是負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，加入氧氣的鉑電極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；
（2）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）在此過程中，乙池中某一電極析出氫氣0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），甲池中理論上消耗氧氣0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；KOH溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．利用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲乙兩池均為1mol•L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極．實(shí)驗(yàn)開始先閉合K1，斷開K2．一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)（提示：Ag+濃度越大，氧化性越強(qiáng)）．
下列說法不正確的是（　�。�
A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重
B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液中Ag+濃度增大
C．斷開K1，閉合K2后，B電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．斷開K1，閉合K2后，NO3-向A電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol；
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．
（1）寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kj，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe）制備膽礬晶體（CuSO4•5H2O）及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如圖：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如圖表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
Fe3+Fe2+Zn2+
開始沉淀的pH1.15.85.9
s沉淀完全的pH3.08.88.9
請(qǐng)回答下列問題：
（1）試劑X可能是H2O2．
（2）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是降低H+濃度，促使Fe3+徹底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾．
（5）下列試劑可作為Y試劑的是B．
A．ZnO   B．NaOH   C．Na2CO3D．ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后溶解．
（6）測(cè)定膽礬晶體的純度（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）：準(zhǔn)確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.40mL．已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-膽礬晶體的純度為97.00%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，改變反應(yīng)條件或者反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，生成的產(chǎn)物不變的是（　　）
A．Na與氧氣B．澄清石灰水與二氧化碳
C．Al與稀鹽酸D．KHCO3與Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列事故處理的方法中不正確的是（　�。�
A．電器起火，立即用水撲滅
B．炒菜時(shí)油鍋著火，立即蓋上鍋蓋
C．廚房煤氣管道漏氣，立即關(guān)閉閥門并開窗通風(fēng)
D．圖書管內(nèi)圖書著火，立即用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．
（1）已知：Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O；
2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+
則SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2．
（2）下列幾種物質(zhì)中，可以替代濃硫酸與硒反應(yīng)生成SeO2的是②③．
①CO ②Cl2 ③硝酸 ④H2O
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測(cè)定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
a、配平方程式①，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
b、方程式②中，氧化產(chǎn)物是Na2S4O6．
c、反應(yīng)②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022時(shí)，消耗的Na2S2O3的質(zhì)量是15.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
已知：①SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）+Q（Q＞0）
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；
③100℃以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣．
（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是平衡分液漏斗內(nèi)外氣壓，便于液體順利流下．
（2）裝置C中干燥管里堿石灰作用是防止空氣中水進(jìn)入．裝置E為儲(chǔ)氣裝置，用于提供氯氣，當(dāng)裝置E中排出氯氣1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為80%．為提高硫酰氯的產(chǎn)率，本實(shí)驗(yàn)操作中還需要注意的事項(xiàng)有控制氣體流速，宜慢不宜快或?qū)θi燒瓶進(jìn)行適當(dāng)?shù)慕禍氐?br />（3）反應(yīng)結(jié)束后，將C裝置中三頸燒瓶里的混合物分開的實(shí)驗(yàn)操作是過濾，氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4
（4）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)．檢驗(yàn)其漂白性．

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