在鐵片與稀硫酸的反應(yīng)中，加入如下試劑或操作，可使生成氫氣速率加快但生成氫氣的量不變的是（　�。�
A、硫酸鈉晶體
B、不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C、不用鐵片，改用鐵粉
D、加熱
考點：化學反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學反應(yīng)速率專題
分析：發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，增大鐵片與稀硫酸的反應(yīng)速率，可從影響反應(yīng)速率的外界因素思考，可增大濃度、升高溫度、增大固體的表面積以及形成原電池反應(yīng)等，注意濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成氫氣的量不變，則不改變硫酸或鐵的物質(zhì)的量，以此解答．
解答： 解：A．加入硫酸鈉晶體，氫離子濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故A錯誤；
B．改用98%的濃硫酸，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不生成氫氣，故B錯誤；
C．改用等質(zhì)量的鐵粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，生成氫氣的總量不變，故C正確；
D．加熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大，生成氫氣的總量不變，故D正確．
故選CD．
點評：本題考查化學反應(yīng)速率的影響因素，為高考高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)的性質(zhì)，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、KMnO4→MnO2
B、CO2→CO32-
C、CuO→Cu
D、Mg→MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：

加熱某NaHCO3和Na2CO3?XH2O的混合物40.0克到不再產(chǎn)生氣體為止，得殘余固體21.2克，把加熱所得氣體通入8.55克的Ba（OH）2溶液中，恰好使所生成的沉淀完全消失，則x的值為（　�。�
A、7B、8C、9D、10

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性
B、亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2
C、亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色
D、亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol某烷烴分子中含8 mol氫原子，則1 mol該烷烴分子中共價鍵數(shù)為8NA
B、標準狀況下，a L氧氣和氮氣的混合物中含有的分子數(shù)為
a
22.4NA
C、1.4g乙烯分子中含有0.05NA個C=C鍵
D、1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類是化學研究中常用的方法．下列分類方法中，不正確的是（　�。�
①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
②根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
③依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等
⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物
⑥根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液．
A、只有①③B、③④⑤⑥
C、①④⑤⑥D、全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究鋅與稀鹽酸反應(yīng)速率[以v（H2）表示]，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　�。�
A、加入銅粉，v（H2）增大
B、加入NaHSO4固體，v（H2）不變
C、加入水，鋅不與水反應(yīng)，v（H2）不變
D、加入NaCl固體，會增大Cl-濃度，使v（H2）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是（　�。�
A、碘單質(zhì)B、氨氣C、苯D、甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）淀粉的水解產(chǎn)物與新制氫氧化銅加熱反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀來確定水解產(chǎn)物中含
 
．（填名稱）
（2）苯與濃硝酸、濃硫酸共熱的化學反應(yīng)方程式為
 
．
（3）甲烷與氯氣混合光照發(fā)生的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）

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