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電化學降解NO3的原理如圖所示,若電解過程中轉移了2mol電子,則膜兩側電解液的質量變化差(△m﹣△m)為a克,則a值為()

    A.             14.4                B. 10.4            C. 12.4 D. 14.0


考點:  電解原理.

分析:  根據圖知,右側電極上硝酸根離子得電子生成氮氣,電極反應式為2NO3+12H++10e=N2↑+6H2O,左側電極反應式為2H2O﹣4e=O2↑+4H+,質子通過交換膜由左側進入右側,左側溶液減少的質量是水的質量,右側減少的質量氮氣質量與進入氫離子質量之差,據此分析解答.

解答:  解:根據圖知,右側電極上硝酸根離子得電子生成氮氣,電極反應式為2NO3+12H++10e=N2↑+6H2O,左側電極反應式為2H2O﹣4e=O2↑+4H+,質子通過交換膜由左側進入右側,左側溶液減少的質量是水的質量,右側減少的質量氮氣質量與進入氫離子質量之差,若電解過程中轉移了2mol電子,左側減少質量==18g,左側有4mol氫離子進入右側,右側減少質量==3.6g,所以膜兩側電解液的質量變化差(△m﹣△m)=18g﹣3.6g=14.4g,故選A.

點評:  本題考查電解原理,側重考查學生分析計算能力,明確右側中減少質量實質是解本題關鍵,注意左側生成的氫離子進入右側溶液,所以導致右側溶液減少質量不是氮氣質量,為易錯點.


練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法正確的是(  )

 

A.

摩爾是6.02×1023個結構微粒的集體

 

B.

0.012kg12C所含的原子數精確值是6.02×1023

 

C.

1molH就是1mol氫

 

D.

1molH2SO4的質量是98g

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列溶液中物質的量濃度為1mol/L的是( 。

 

A.

將40g NaOH溶解在1L水中

 

B.

將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液

 

C.

從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L

 

D.

將10g NaOH溶解在少量水中,再加蒸餾水至溶液體積為250mL

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科目:高中化學 來源: 題型:


向水中加入等物質的量Ag+、Na+、Pb2+、Cl、SO42、NO3,用惰性電極電解所得溶液,一段時間后氧化產物與還原產物物質的量之比為()

    A.             8:1                B. 2:1            C. 1:1 D. 1:2

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科目:高中化學 來源: 題型:


向CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列固體(忽略溫度與體積變化),可以使的比值減小的是()

    A.             KOH B.             冰醋酸              C. CH3COONa  D. NaHSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:


A、B代表不同物質,都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質,A的水溶液呈堿性,B的水溶液呈酸性,請找出A、B可能的兩種組合.(要求:相同濃度時,A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度;相同濃度時,B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度.)

(1)寫出化學式:A1   ,A2   ,B1   ,B2   

(2)相同溫度下,當A1、B1的物質的量濃度相等時,兩溶液中水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為   ;常溫下,若B1、B2兩溶液的pH=5,則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為   

(3)相同濃度的四種溶液的pH值由大到小的順序為: ;(用物質的化學式填寫)

(4)寫出0.1mol/L的A2溶液中離子濃度大小排序  

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科目:高中化學 來源: 題型:


Na和Na+兩種粒子中,不相同的是( 。

①核內質子數    ②核外電子數   ③最外層電子數    ④核外電子層數.

 

A.

①②

B.

③④

C.

①②③

D.

②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:


寫出下列物質的電子式.

Na2O       NaOH           Na2O2  

NH3       CO2          HClO 

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科目:高中化學 來源: 題型:


用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸溶液,如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液 (1滴溶液的體積約為0.05mL),繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是()

    A.             10 B.             9  C.             11.5 D. 12.5

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