Question

A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合．（要求：相同濃度時，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度；相同濃度時，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度．）

（1）寫出化學(xué)式：A₁   ，A₂   ，B₁   ，B₂    ；

（2）相同溫度下，當(dāng)A₁、B₁的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為   ；常溫下，若B₁、B₂兩溶液的pH=5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為   

（3）相同濃度的四種溶液的pH值由大到小的順序為： ；（用物質(zhì)的化學(xué)式填寫）

（4）寫出0.1mol/L的A₂溶液中離子濃度大小排序   ．

Answer 1

考點：  幾組未知物的檢驗．

專題：  物質(zhì)檢驗鑒別題．

分析：  （1）根據(jù)給出的元素：H、N、O、Na，其中由三種元素組成的強電解質(zhì)，中學(xué)常見物質(zhì)有：強堿（NaOH）、強酸（HNO₃）；鹽：NaNO₃、NaNO₂、NH₄NO₃、NH₄NO₂等，A顯堿性，只可能是NaOH和NaNO₂，B顯酸性，可能是HNO₃和NH₄NO₃．強酸、強堿都抑制水的電離，而易水解的鹽則促進(jìn)水的電離；

（2）等濃度的氫氧根離子和氫離子對水的電離抑制程度是一樣的；根據(jù)電離和水解原理計算水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度；

（3）根據(jù)溶液的酸堿性來判斷pH的大�。�

（4）亞硝酸鈉中的亞硝酸根離子會水解，導(dǎo)致溶液顯示堿性．

解答：  解：（1）根據(jù)給出的元素：H、N、O、Na，其中由三種元素組成的強電解質(zhì)，中學(xué)常見物質(zhì)有：強堿（NaOH）、強酸（HNO₃）；鹽：NaNO₃、NaNO₂、NH₄NO₃、NH₄NO₂等，A顯堿性，只可能是NaOH和NaNO₂，B顯酸性，可能是HNO₃和NH₄NO₃．強酸、強堿都抑制水的電離，而易水解的鹽則促進(jìn)水的電離．相同濃度時，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度，故A₁為NaOH，A₂為NaNO₂；相同濃度時，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，故B₁為HNO₃，B₂為NH₄NO₃，

故答案為：NaOH；NaNO₂；HNO₃；NH₄NO₃；

（2）相同溫度下，當(dāng)氫氧化鈉和硝酸的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液中氫氧根離子和氫離子濃度相等，對水的電離抑制程度一樣，所以水的電離程度一樣的，即水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，硝酸銨兩溶液的pH=5，硝酸的氫離子是直接電離出的氫離子，則其中水電離出的氫離子濃度為10^﹣9mol/L，硝酸銨中的氫離子是水電離出的氫離子，其中水電離出的氫離子濃度為10^﹣5mol/L，所以則兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度1×10^﹣4：1（或1：10⁴），故答案為：1：1；（1×10^﹣4）：1（或1：10⁴）．

（3）NaOH屬于堿，pH最大，NaNO₂屬于鹽，HNO₃屬于酸，pH最小，NH₄NO₃水解顯示酸性，所以相同濃度的四種溶液的pH值由大到小的順序為：NaOH＞NaNO₂＞NH₄NO₃＞HNO₃，故答案為：NaOH＞NaNO₂＞NH₄NO₃＞HNO₃；

（4）亞硝酸鈉中的亞硝酸根離子會水解，所以c（Na⁺）＞c（NO₂^﹣），導(dǎo)致溶液顯示堿性，所以c（OH^﹣）＞c（H⁺），即c（Na⁺）＞c（NO₂^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），

故答案為：c（Na⁺）＞c（NO₂^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）．

點評：  本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡與影響因素等，難度中等，解題時注意理解水的電離程度變小是加入酸或者堿，因為抑制了水的電離，水的電離程度變大是加入了能水解的鹽．