【題目】一定溫度下，一密閉容器中有如下反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，下列敘述中不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)的是

A.單位時間內(nèi)有amolCO參加反應(yīng)，同時也有amolCO2參加反應(yīng)

B.NO2的生成速率：N2的消耗速率=2：1

C.CO的消耗速率：NO2的生成速率=2：1

D.NO2的消耗速率：CO2的消耗速率=1：2

【答案】B

【解析】

A．單位時間內(nèi)有amolCO參加反應(yīng)，同時也有amolCO2參加反應(yīng)，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A不選；

B．NO2的生成是逆反應(yīng)方向，N2的消耗也是逆反應(yīng)方向，不能說明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故B選；

C．CO的消耗速率和NO2的生成速率之比是2:1，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；

D．NO2的消耗速率和CO2的消耗速率之比是1:2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法蒸餾裝置如圖從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯檸檬烯。提取檸檬烯的實驗操作步驟如下：

①將1～2個橙子皮剪成細(xì)碎的碎片，投入乙裝置中，加入約30mL水；

②松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進(jìn)行，可觀察到在餾出液的水面上有一層油層。

下列說法不正確的是（ ）

A.當(dāng)餾出液油層無明顯變化時，說明蒸餾完成

B.蒸餾結(jié)束后，先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱

C.為完成實驗?zāi)康模瑧?yīng)將甲中的長導(dǎo)管換成溫度計

D.要想從精油中得到檸檬烯，還要進(jìn)行萃取、分液、蒸餾操作才能實現(xiàn)目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是________。

(2)實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的________________。

A.燒杯 B.容量瓶 C.玻璃棒 D.滴定管

(3)加入NH3·H2O調(diào)pH=8可除去________________(填離子符號)，濾渣Ⅱ中含________________(填化學(xué)式)。

(4)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進(jìn)行。

已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+2H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V0 mL。

步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

①BaCl2溶液的濃度為________________mol·L-1。

②若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將____________(填“偏大”或“偏小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料．

已知：

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ______ ．

甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．其反應(yīng)為：

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ______ ．

下列措施中能使平衡時減小的是雙選 ______ ．

A.加入催化劑恒容充入，使體系壓強增大

C.將從體系中分離恒容再充入

甲醇可以氧化成甲酸，在常溫下用NaOH溶液滴定甲酸溶液過程中，當(dāng)混合液的時，所消耗的 ______span>

填“”或“”或“”．

利用甲醇燃燒設(shè)計為燃料電池，如圖所示，則負(fù)極電極反應(yīng)式為 ______ ．

合成甲醇的主要反應(yīng)為：原料氣的加工過程中常常混有一些，為了研究溫度及含量對該反應(yīng)的影響，以、CO和的混合氣體為原料在一定條件下進(jìn)行實驗．實驗數(shù)據(jù)見下表：

體積分?jǐn)?shù)

反應(yīng)溫度

225

235

250

225

235

250

225

235

250

225

235

250

生成的碳轉(zhuǎn)化率

由表中數(shù)據(jù)可得出多個結(jié)論．

結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，生成的碳轉(zhuǎn)化率 ______ ．

結(jié)論二： ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用甲酸鈉（HCOONa）制備Na2S2O4并測定產(chǎn)品的純度，實驗裝置（夾持、加熱儀器略）如圖

回答下列問題

（1）盛放濃硫酸的儀器名稱為________，寫出濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________ 。

（2）SO2與HCOONa、NaOH反應(yīng)生成Na2S2O4和CO2， 其離子方程式為________。

（3）圖中虛線框中裝置用于檢驗逸出氣體中的CO2 ， a、b、c所盛放的試劑依次為________、________、________。

（4）將反應(yīng)液分離提純得到Na2S2O4產(chǎn)品，取產(chǎn)品mg溶于水，并定容為100mL，取25．00mL加入錐形瓶中，加入NaOH溶液及指示劑，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。則產(chǎn)品的純度為________（寫出計算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．某學(xué)生用0.100molL-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；

B．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

E．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

實驗編號

KOH溶液的濃度(mol/L）

滴定完成時，KOH溶液滴入的體積（mL）

待測鹽酸溶液的體積（mL）

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

就此實驗完成填空：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為__________（保留兩位有效數(shù)字）

II．亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計)，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測定，實驗流程如下：

（1）碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對滴定管進(jìn)行_____、洗滌、____。

（2）錐形瓶內(nèi)的指示劑為_____，判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是______________________。

（3）下列操作會使測定結(jié)果偏大的有_______

A．起始讀數(shù)時平視，終點讀數(shù)時俯視

B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管

C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸

（4）若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是____g(用含w、V的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關(guān)系如下表：

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

下列說法不正確的是

A. 正常人體血液中， 的水解程度大于電離程度

B. 人體血液酸中毒時，可注射溶液緩解

C. 的血液中，

D. pH=7.40的血液中， 的水解程度一定大于的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，用蒸餾水稀釋1 mol/L醋酸，下列各項始終保持增大趨勢的是(　　 )

A.B.C.D.c(H+)·c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵是黃色晶體，常用作照相顯影劑、新型電池材料等。

實驗室制備草酸亞鐵并測定其中Fe2+和C2O42的物質(zhì)的量之比確定其純度，步驟如下：

Ⅰ．稱取一定質(zhì)量的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]于燒杯中，加蒸餾水和稀硫酸，加熱溶解，再加飽和H2C2O4溶液，加熱沸騰數(shù)分鐘，冷卻、過濾、洗滌、晾干，得黃色晶體。

Ⅱ．稱取m gⅠ中制得的晶體于錐形瓶中，加入過量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加熱，用c mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液v1 mL（其中所含雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。

Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入過量鋅粉和稀硫酸，煮沸，至反應(yīng)完全，過濾，用c mol·L1 KMnO4溶液滴定濾液至終點，消耗KMnO4溶液v2 mL。

Ⅳ．重復(fù)上述實驗3次，計算。

已知：ⅰ．草酸是弱酸。

ⅱ．pH>4時，Fe2+易被O2氧化。

ⅲ．酸性條件下，KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為近乎無色的Mn2+。

(1)Ⅰ中加入稀硫酸的目的是______、______。

(2)Ⅱ中與KMnO4溶液反應(yīng)的微粒是______、______。

(3)Ⅲ中加入過量鋅粉僅將Fe3+完全還原為Fe2+。若未除凈過量鋅粉，則消耗KMnO4溶液的體積V ______v2 mL（填“＞”、“＝”或“＜”）。

(4)Ⅲ中，滴定時反應(yīng)的離子方程式是______。

(5)m gⅠ中制得的晶體中，Fe2+和C2O42的物質(zhì)的量之比是______（用含v1、 v2的計算式表示）。

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