【題目】25 ℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1 mol/L醋酸，下列各項(xiàng)始終保持增大趨勢(shì)的是(　　 )

A.B.C.D.c(H+)·c(CH3COO-)

【答案】A

【解析】

稀釋過(guò)程中醋酸的電離程度增大，溶液中醋酸的物質(zhì)的量減小、醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，由于在同一溶液中，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則的比值逐漸減��；稀釋過(guò)程中醋酸、氫離子、醋酸根離子濃度都減小，氫氧根離子濃度增大，則的比值逐漸增大，據(jù)此結(jié)合水的離子積、電離平衡常數(shù)進(jìn)行判斷。

A、稀釋過(guò)程中醋酸、氫離子、醋酸根離子濃度都減小，氫氧根離子濃度增大，則的比值逐漸增大，故A正確；

B、稀釋到一定程度時(shí)，氫離子濃度基本不變，則醋酸根離子仍然減小，則的比值逐漸減小，故B錯(cuò)誤；

C、在稀釋過(guò)程中醋酸的電離程度增大，溶液中醋酸的物質(zhì)的量減小、醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，由于在同一溶液中，則的比值逐漸減小，故C錯(cuò)誤；

D、稀釋過(guò)程中醋酸、氫離子濃度逐漸減小，則c(H+)·c(CH3COO-)的乘積逐漸減小，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NH3氣體34 g，求：（注意書(shū)寫(xiě)單位）

（1）NH3的物質(zhì)的量為__________________。

（2）NH3所含原子總數(shù)為__________________。

（3）這些NH3溶于150 mL水后形成溶液，密度為0.9281g/cm3,則其溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。

（4）與___________gOH-有相同的電子數(shù)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，一密閉容器中有如下反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，下列敘述中不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)的是

A.單位時(shí)間內(nèi)有amolCO參加反應(yīng)，同時(shí)也有amolCO2參加反應(yīng)

B.NO2的生成速率：N2的消耗速率=2：1

C.CO的消耗速率：NO2的生成速率=2：1

D.NO2的消耗速率：CO2的消耗速率=1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在低溫下比較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強(qiáng)，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系如表：

pH范圍

產(chǎn)物

NO、、中的一種

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.堿性條件下，與NaClO反應(yīng)的離子方程式為

B.向冷的溶液中通入可得到

C.向冷的溶液中加入稀硫酸可得到

D.向冷的溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍(lán)色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車(chē)尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是

A. 降低溫度 B. 增大壓強(qiáng)

C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，W的某種原子無(wú)中子，X、Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的具有漂白性的物質(zhì)，工業(yè)上常用電解飽和YZ溶液來(lái)獲得Z的單質(zhì)及其他產(chǎn)品。下列說(shuō)法正確的是

A. W和X、Y、Z均能形成18電子的分子

B. 上述四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閞(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C. X、Y之間形成的化合物可能同時(shí)含有離子鍵和非極性共價(jià)健

D. W、X、Z三種元素形成的化合物一定是弱酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CH3COOHH++CH3COO-，若要使溶液的pH和c( CH3 COO-)均減小，可采取的措施是

A.適當(dāng)升高溫度B.加入稀鹽酸C.加入 CH3COONa固體D.加入少量水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；

有關(guān)信息如下表：

化學(xué)式

SnCl2

SnCl4

熔點(diǎn)/℃

246

-33

沸點(diǎn)/℃

652

144

其他性質(zhì)

無(wú)色晶體，易氧化

無(wú)色液體，易水解

回答下列問(wèn)題：

（1）甲裝置中儀器A的名稱為___________。

（2）用甲裝置制氯氣，MnO4- 被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到__________（填現(xiàn)象）后，開(kāi)始加熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：

①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)；

②_______________________________。

（4）如果缺少乙裝置，可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；己裝置的作用是_________________：

A.除去未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣

B.防止空氣中CO2氣體進(jìn)入戊裝置

C.防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解

D.防止空氣中O2進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化

（5）某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生SnCl2 的有_______________（填標(biāo)號(hào)）。

A. H2O2溶液 B. FeCl3溶液（滴有KSCN） C. AgNO3溶液 D. 溴水

（6）反應(yīng)中用去錫粒1.19g，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為________。（保留3位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：______________________________________________；寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：______________________。

(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E____________；I______________。

(3)在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>______________________(寫(xiě)化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案