Question

12．海洋是一個巨大的資源寶庫，海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等．可用于制食鹽、Mg、Br₂、H₂、Cl₂、NaOH等化工原料．回答下列問題：
（1）Mg元素位于周期表第三周期IIA族．
（2）寫出NaOH的電子式．
（3）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，．
（4）海水提溴要經(jīng)過富集、氧化、提取的過程．其中氧化后生成的Br₂可用Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr和NaBrO₃及一種氣體，寫出該反應的化學方程式3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑．
（5）海水提取鎂的過程中，得到MgCl₂溶液后，先蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾制得MgCl₂•6H₂O，然后在HCl氣流中加熱得到MgCl₂，而不是直接蒸發(fā)MgCl₂溶液的原因是在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl₂水解，且?guī)ё進gCl₂•6H₂O受熱產(chǎn)生的水汽．
（6）海洋底部存在的可燃冰，是可開發(fā)的中藥能源．常溫常壓下燃燒3.2g甲烷生成液態(tài)水，放出178kJ/mol的熱量．寫出甲烷燃燒的熱化學方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）鎂的核電荷數(shù)為12，原子核外有三個電子層，最外層為2個電子，在周期表中主族元素電子層數(shù)=周期序數(shù)，主族最外層電子數(shù)=主族族序數(shù)；
（2）氫氧化鈉是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子間形成離子鍵；
（3）電解精制飽和食鹽水生成氯氣、氫氣、燒堿；
（4）氧化后生成的Br₂可用Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr和NaBrO₃及一種氣體判斷為二氧化碳；
（5）氯化鎂中的鎂離子易水解，在酸性環(huán)境下可以抑制水解；
（6）根據(jù)熱化學方程式的書寫方法可知，化學計量數(shù)與反應熱成正比，并注意標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，根據(jù)燃燒熱的概念結(jié)合熱化學方程式的書寫來回答．

解答 解：（1）鎂的核電荷數(shù)為12，原子核外有三個電子層，最外層為2個電子，位于第三周期，第 IIA族，
故答案為：三；  IIA；           
（2）氫氧化鈉是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子間形成離子鍵，電子式為：，
故答案為：
（3）電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿，反應的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（4）氧化后生成的Br₂可用Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr和NaBrO₃及一種氣體判斷為二氧化碳，依據(jù)原子守恒配平書寫化學方程式為：3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑，
故答案為：3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑；
（5）氯化鎂中的鎂離子易水解，在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl₂水解，且?guī)ё進gCl₂•6H₂O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl₂；
故答案為：在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl₂水解，且?guī)ё進gCl₂•6H₂O受熱產(chǎn)生的水汽；
（6）3.2g甲烷在氧氣中燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出178kJ熱量，16g即molCH₄在氧氣中燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出熱量=$\frac{178KJ×16}{3.2}$=890KJ，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol．

點評 本題考查了海水資源利用過程中的化學反應、產(chǎn)物的提取分離、主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解應用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．