17．以乙烯為原料合成有機物G的路線如下：

回答下列問題：
（1）Y的結構簡式為．
（2）X的化學名稱是1，2-二溴乙烷．
（3）步驟III的反應類型為酯化反應或取代反應．
（4）生成有機物G的化學方程式為．

分析 乙烯與溴發(fā)生加成反應生成X為BrCH2CH2Br，X發(fā)生水解反應得到乙二醇，乙烯與過氧化氫發(fā)生加成反應生乙二醇，乙烯氧化生成Y，Y與水反應生成乙二醇，則Y為．乙二醇氧化生成乙二醛，乙二醛氧化生成乙二酸，乙二酸與乙二醇發(fā)生酯化反應生成環(huán)酯G為．

解答 解：乙烯與溴發(fā)生加成反應生成X為BrCH2CH2Br，X發(fā)生水解反應得到乙二醇，乙烯與過氧化氫發(fā)生加成反應生乙二醇，乙烯氧化生成Y，Y與水反應生成乙二醇，則Y為．乙二醇氧化生成乙二醛，乙二醛氧化生成乙二酸，乙二酸與乙二醇發(fā)生酯化反應生成環(huán)酯G為．
（1）Y的結構簡式為，故答案為：；
（2）X為BrCH2CH2Br，化學名稱是：1，2-二溴乙烷，故答案為：1，2-二溴乙烷；
（3）步驟Ⅲ的反應類型為酯化反應或取代反應，故答案為：酯化反應或取代反應；
（4）生成有機物G的化學反應方程式為：，
故答案為：．

點評 本題考查有機物的推斷與合成，注意把握有機物的官能團的結構和性質，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗中，不能達到預期目的是（　�。�
①用分液法分離苯和溴苯的混合物
②用結晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物
③用分液法分離水和硝基苯的混合物
④用蒸餾法分離乙醇（沸點為78.5℃）和乙酸乙酯（沸點為77.5℃）的混合物．
A．①④B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．如表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②填充模型為；
③能與水在一定條件下反應生成C．
B①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為．
C①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；
③能與D反應生成一種有香味的油狀物．
D①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為．
回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的結構簡式是CH2BrCH2Br．
A與水在一定條件下反應生成C的化學方程式是CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成物質E，E的組成符合通式CnH2n+2．
當n=C時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體．
A.2               B.3             C.4           D.5
（3）B具有的性質是B．
A．無色無味液體，密度比水大　          B．有毒，不溶于水
C．與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色          D．任何條件下不與氫氣反應
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）C與D反應生成的產(chǎn)物名稱是乙酸乙酯，該反應的反應類型為取代反應或酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應為PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l），根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．PbO2是電池的負極
B．負極的電極反應式為：Pb+SO42--2e-═PbSO4
C．鉛蓄電池放電時，每轉移2mol電子時消耗1mol硫酸
D．電池放電時，兩極質量均增加，且每轉移1mol電子時正極質量增加48g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．海洋是一個巨大的資源寶庫，海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等．可用于制食鹽、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料．回答下列問題：
（1）Mg元素位于周期表第三周期IIA族．
（2）寫出NaOH的電子式．
（3）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，．
（4）海水提溴要經(jīng)過富集、氧化、提取的過程．其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一種氣體，寫出該反應的化學方程式3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（5）海水提取鎂的過程中，得到MgCl2溶液后，先蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾制得MgCl2•6H2O，然后在HCl氣流中加熱得到MgCl2，而不是直接蒸發(fā)MgCl2溶液的原因是在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進gCl2•6H2O受熱產(chǎn)生的水汽．
（6）海洋底部存在的可燃冰，是可開發(fā)的中藥能源．常溫常壓下燃燒3.2g甲烷生成液態(tài)水，放出178kJ/mol的熱量．寫出甲烷燃燒的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．雙氫青蒿素的抗瘧療效是青蒿素的10倍，其結構如圖所示，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．雙氫青蒿素的分子式為C15H22O5
B．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應屬還原反應
C．青蒿素分子中含有過氧鏈和酯基、醚鍵
D．雙氫青蒿素分子中有2個六元環(huán)和2個七元環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．按要求寫出下列轉化反應的化學方程式
（1）①甲苯→2，4，6三硝基甲苯+3HO-NO2$\stackrel{濃硫酸}{→}$+3H2O．
②丙烯→聚丙烯．
③2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O．
④烯烴在一定條件下氧化時，由于C=C鍵斷裂，轉化為醛、酮，如：

若  在上述類似條件下發(fā)生反應，請寫出反應的方程式．
（2）1，3-丁二烯與溴發(fā)生加成反應可能得到3 種產(chǎn)物．3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），在5min時生成0.2molW，若測知以Z的濃度變化表示反應速率為0.04mol•L-1•min-1，則上述反應中Z氣體的化學計量數(shù)n的值是（　�。�
A．1B．3C．2D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．銅電極上發(fā)生反應Cu-2e-=Cu2+
B．工作一段時間后，乙池的c（SO42-）減小
C．電流從銅極經(jīng)過導線移向鋅極
D．電池工作一段時間后，甲池的c（Zn2+）增加

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