6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．①表示化學(xué)反應(yīng)2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）△H＞0
B．②表示25℃時(shí)，用0.5mol/LCH3COOH溶液滴定20mlNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C．③表示10ml 0.01mol/L KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化
D．④表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液

分析 A．放熱反應(yīng)的△H＜0；
B．由圖可知，開(kāi)始滴定前氫氧化鈉的濃度為0.1mol/L，加20mL0.5mol/LCH3COOH，CH3COOH過(guò)量；
C．錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用，所以反應(yīng)開(kāi)始后速率增大很快；
D．體積和pH均相同的HCl和CH3COOH，CH3COOH的濃度大于HCl．

解答 解：A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，開(kāi)始滴定前氫氧化鈉的濃度為0.1mol/L，加20mL0.5mol/LCH3COOH，CH3COOH過(guò)量，溶液顯酸性，所以酸的體積為20mL時(shí)pH＜7，故B錯(cuò)誤；
C．錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用，所以反應(yīng)開(kāi)始后速率增大很快，所以圖象中斜率很大，后來(lái)高錳酸鉀濃度減小，反應(yīng)速率減慢，圖象中斜率變小，故C錯(cuò)誤；
D．體積和pH均相同的HCl和CH3COOH，CH3COOH的濃度大于HCl，所以CH3COOH產(chǎn)生H2的體積大，由于醋酸不斷電離出氫離子，所以醋酸的速率大，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變、酸堿中和滴定反應(yīng)速率、弱酸的電離等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)圖象中信息的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制造光導(dǎo)纖維
B．SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸
C．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
D．石灰石是生產(chǎn)玻璃和水泥的主要原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　　）
A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍
B．航海船船底四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體，利用的是犧牲陽(yáng)極保護(hù)法
C．用鋁制鉚釘連接鐵板，鋁釘易被腐蝕
D．原電池中電子由正扱流入負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．丁酮酸乙酯（）和聚乙烯醇（PVA）都是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品，其合成路線如圖所示．

 已知：①A是同系物中最小的直線形分子，且核磁共振氫譜顯示其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；F為高聚物．
②不穩(wěn)定會(huì)自動(dòng)轉(zhuǎn)化為RCH2CHO．
③
④
回答下列問(wèn)題：
（1）A中所含官能團(tuán)是碳碳三鍵（填名稱(chēng)），B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO．
（2）E的名稱(chēng)為乙酸乙烯醇酯．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（4）由D制丁酮酸乙酯的反應(yīng)產(chǎn)物中還有乙醇，制備過(guò)程中要加入適量的金屬鈉，其作用是反應(yīng)方程式為：，Na與生成的乙醇反應(yīng)，平衡右移，提高D的轉(zhuǎn)化率．（根據(jù)化學(xué)方程式和平衡移動(dòng)原理回答）             
（5）符合下列條件的丁酮酸乙酯的同分異構(gòu)體有12種．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  b．能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為1：1：2：6的是（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．池州市某中學(xué)化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持及加熱裝置已略去），探究氨的催化氧化反應(yīng)及其產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中先后發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)生成NH3和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為NH4Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑、2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O．
（2）裝置D的作用是除去氨氣和水，若取消裝置D，在裝置E中觀察到白煙，原因是生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3．
（3）裝置F中銅片上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，為了使銅片的溶解速率加快，可向裝置F中加入的少量下列物質(zhì)是BC（填字母）．
A．Na2CO3      B．AgNO3      C．H2SO4     D．FeSO4
（4）裝置G的作用是將NO轉(zhuǎn)化成NO2，已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O+NaNO3，NO和NO2混合氣體的組成NOx，要使混合氣體完全被NaOH溶液吸收，x的取值范圍是1.5≤x＜2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．羥基是重要的官能團(tuán)．某化學(xué)小組以下列4種物質(zhì)的溶液作為研究對(duì)象，比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性．①碳酸    ②乙醇    ⑧苯酚    ④乙酸
Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)方案．
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋
 1分別取4種溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液變紅的是①④溶液 略
 2向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③兩種溶液②中無(wú)明顯現(xiàn)象
③中紅色明顯變淺		滴加③時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O
3配制等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaHCO3溶液，并比較其pH NaHCO3溶液pH大于CH3COONa溶液略
 4將CO2通入C6H5ONa溶液中產(chǎn)生白色渾濁反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3
結(jié)論：4種物質(zhì)的羥基中的氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（填序號(hào)）④①③②
Ⅱ．乙同學(xué)在研究了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案后，提出如下改進(jìn)方案，能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性，實(shí)驗(yàn)儀器如圖所示．

（1）利用上述儀器組裝實(shí)驗(yàn)裝置，其中A管插入（填字母，下同）D（或E）中，B管插入E（或D）中，C管插入F中．
（2）丙同學(xué)查資料發(fā)現(xiàn)乙酸有揮發(fā)性，于是在試管F之前增加了一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，使乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)更加完善．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
D．1molNa與足量的O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是第三周期離子半徑最小的金屬元素，K是一種紅棕色氣體．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第四周期Ⅷ族，并寫(xiě)出試劑NaOH的電子式
（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是③（填序號(hào)）．
（4）反應(yīng)④的離子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明M中陽(yáng)離子取適量Fe（NO3）2溶液于試管，滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，溶液出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe2+離子．
（6）將化合物D與KNO3、KOH共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．工業(yè)上將苯的蒸氣通過(guò)赤熱的鐵能合成一種可作傳熱載體的化合物，該化合物分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種．1mol該化合物催化加氫時(shí)最多消耗6molH2．這種化合物可能是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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