Question

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分．
（1）對在一密閉容器已達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其他條件不變，增大壓強(qiáng)（縮小容器體積）時，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向

 

（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．
（2）催化劑

 

（填“影響”或“不影響”）化學(xué)平衡移動；升高溫度，化學(xué)平衡向

 

（填“吸熱”或“放熱”）方向移動；降低壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積

 

（填“減小”或“增大”）方向移動．
（3）一定溫度下，在10L容器中加入5molSO₂（g）和3molO₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，有3molSO₂發(fā)生反應(yīng)生成了SO₃（g）．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；達(dá)到化學(xué)平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為

 

；容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動；
（2）催化劑不影響平衡移動；升高溫度平衡向吸熱方向移動，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動；
（3）SO₂（g）、O₂（g）反應(yīng)生成SO₃（g），為可逆反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)中3molSO₂發(fā)生反應(yīng)計(jì)算．

解答： 解：（1）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，且化學(xué)平衡正向移動，故答案為：增大；正；
（2）催化劑不影響平衡移動；升高溫度平衡向吸熱方向移動，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動，故答案為：不影響；吸熱；增大；
（3）SO₂（g）、O₂（g）反應(yīng)生成SO₃（g），為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)中3molSO₂發(fā)生反應(yīng)，其轉(zhuǎn)化率為

3mol

5mol

×100%=60%，由反應(yīng)可知，2molSO₂反應(yīng)減少1mol氣體，則減少氣體為

3mol

2

=1.5mol，反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量為5+3-1.5=6.5mol，
故答案為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；60%；6.5mol．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握壓強(qiáng)、濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率及平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)平衡移動原理的理解及計(jì)算能力的考查，題目難度不大．