鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律.下列有關(guān)說法正確的是(  )

 

A.

鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

 

B.

鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的順序依次減小

 

C.

鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

 

D.

鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易


考點(diǎn):

鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較.

專題:

元素周期律與元素周期表專題.

分析:

A.氯化銀是白色固體,溴化銀是淡黃色固體,碘化銀是黃色固體;

B.原子半徑越大,原子間的鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng);

C.鹵化氫的還原性隨著鹵原子原子序數(shù)的增大而增強(qiáng);

D.鹵素單質(zhì)和氫氣化合容易程度隨著原子序數(shù)的增大而逐漸減弱.

解答:

解:A.氯化銀是白色固體,溴化銀是淡黃色固體,碘化銀是黃色固體,所以鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深,故A正確;

B.原子半徑越大,原子間的鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng),鹵素原子的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大,所以鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的順序依次增大,故B錯(cuò)誤;

C.鹵化氫的還原性隨著鹵原子原子序數(shù)的增大而增強(qiáng),所以鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增強(qiáng),故C錯(cuò)誤;

D.氟氣和氫氣在黑暗處爆炸,氯氣和氫氣在光照條件下反應(yīng),氫氣和溴在加熱條件下反應(yīng),碘和氫氣在不斷加熱條件下反應(yīng),且反應(yīng)較慢,所以鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難,故D錯(cuò)誤;

故選A.

點(diǎn)評(píng):

本題考查了同一主族元素性質(zhì)的遞變性,根據(jù)元素周期律來分析解答即可,此考點(diǎn)還經(jīng)?疾樵影霃健钨|(zhì)的氧化性、氫化物的穩(wěn)定性等遞變規(guī)律,靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解答,注意鹵化銀中氟化銀是可溶性物質(zhì).

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似為1 g/mL),溶液的密度為ρ g/cm3,溶液的體積為V mL,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是

w×100%、c=1 mol·L-1、巯蛏鲜鋈芤褐性偌尤V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5 w、芩萌芤褐泻NA個(gè)HCl分子

A.全部                B.①③④              C.①③     D.只有①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是                     (   )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

B.常溫常壓下,6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NA

C. 0.3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NO3數(shù)目為0.3NA

D.一定條件下6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


    我國(guó)部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH42SO4、NH4NO3,有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等。通過測(cè)定灰霾中鋅等重金屬的含量,可知目前造成我國(guó)灰霾天氣主要是交通污染。

  (1) Zn2+在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為   ▲   

(2) SO42-的空間構(gòu)型是   ▲   (用文字描述)。

  (3) PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì),易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染,光化學(xué)煙霧中含有NOX、O3, CH2=CH-CHO, HCOOH, CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。

①下列說法正確的是   ▲   (不定項(xiàng)選擇)。

  a. N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O

  b. O3分子呈直線形

  c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2雜化

  d.相同壓強(qiáng)下,HCOOH沸點(diǎn)比CH30CH3高,說明前者是極性分子,后者是非極性分子

②1mo1PAN中含σ鍵數(shù)目為   ▲   

③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]S04,該配合物中心離子的配位數(shù)為

   ▲  (填數(shù)字).

(4)測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線吸收法,β一射線放射源可用85Kr,已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè),晶胞中含Kr原子為n個(gè),則m/n=   ▲   (填數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


W、X,Y,Z均為短周期元素,X,Y處于同一周期,X,Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z,Y+和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu).下列說法正確的是( 。

 

A.

原子最外層電子數(shù):X>Y>Z

B.

單質(zhì)沸點(diǎn):X>Y>Z

 

C.

離子半徑:X2>Y+>Z

D.

原子序數(shù):X>Y>Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如圖:

關(guān)于該過程的相關(guān)敘述正確的是( 。

 

A.

反應(yīng)④的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)

 

B.

物質(zhì)A是鹵代烴

 

C.

物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛

 

D.

1 mol物質(zhì)D最多可以消耗2 mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切.

(1)如圖2是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖這一腐蝕過程中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是  (填化學(xué)式).圖2中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域,生成鐵銹最多的是  (填字母).

(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:(圖1)

步驟 I若溫度過高,將不利于反應(yīng)的進(jìn)行,用適當(dāng)?shù)奈淖趾突瘜W(xué)方程式進(jìn)行解釋:  

步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng):4Fe(NO32+O2+(2n+4)H2O→2Fe2O3?nH2O+8HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO32,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是  (任寫一項(xiàng)).

(3)已知t℃時(shí),反應(yīng)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)為K1.寫出K1的表達(dá)式  .若該反應(yīng)在恒容容器中反應(yīng)時(shí)滿足圖3所示變化,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為  反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”).若在t℃的2L恒溫密閉容器中加入0.02mol FeO(s),并通入一定量CO.若5min后FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則CO2的平均反應(yīng)速率為  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在元素周期表短周期元素中,X元素與Y、Z、W三元素相鄰,X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù),這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是(  )

A.四種元素的原子半徑:rZ>rX>rY>rW

B.X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種

C.四種元素均可與氫元素形成18電子分子

D.四種元素中,Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定溫度下,在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

容器

編號(hào)

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡時(shí),容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)

D.若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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