一定溫度下,在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器 編號(hào) | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時(shí),容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)
D.若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
| A. | 鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深 |
| B. | 鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的順序依次減小 |
| C. | 鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱 |
| D. | 鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與 AgCl的濁液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中,M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖,下列表述正確的是( )
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN
B.t2時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可
以通過(guò)以下反應(yīng)制得:
3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO,下列就該反應(yīng)的分析錯(cuò)誤的是
A.壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.SiO2是氧化劑,CO是氧化產(chǎn)物
C.上述反應(yīng)若為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡常數(shù)將減小
D.上述反應(yīng)中每生成1 molSi3N4,氮元素得12mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0
在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知:4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g);ΔH=-1 025 kJ/mol,該反應(yīng)是一個(gè)
可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在恒溫恒容條件下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)
2NO2(g) ΔH>0,反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。
(1)該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____________,若溫度升高,K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是________點(diǎn)。從起點(diǎn)開(kāi)始首次達(dá)到平衡時(shí),以NO2表示的反應(yīng)速率為_(kāi)___________。
(3)25 min時(shí),加入了__________(填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量),使平衡發(fā)生了移動(dòng)。
(4)d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L-1,理由是____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
H2O2是一種綠色氧化還原試劑,在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。
(1)某小組擬在同濃度Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器:30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
①寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:在不同H2O2濃度下,測(cè)定 ____________________________________(要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置,完成下圖的裝置示意圖。
④參照下表格式,擬定實(shí)驗(yàn)表格,完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù);數(shù)據(jù)用字母表示)。
(2)利用圖21(a)和21(b)中的信息,按圖21(c)裝置(連能的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________(填“深”或“淺”),其原因是______________________________________________________。
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