【題目】一種制氫技術原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.向容器Ⅰ中加入CaO能有效實現(xiàn)H2與CO2的分離

B.因為容器Ⅰ中還有剩余的煤，可以判斷煤和H2O的反應為可逆反應

C.剩余的煤進入容器Ⅱ，可利用其與O2反應放出的熱量分解CaCO3

D.煤中含有的硫元素在容器Ⅱ中最終轉化為CaSO3進入爐渣

【答案】AC

【解析】

A．煤與水蒸氣反應產(chǎn)生CO2和H2，向容器Ⅰ中加入CaO，CaO與CO2生成CaCO3，但不與H2反應，能有效實現(xiàn)H2與CO2的分離，A正確；

B．容器Ⅰ中還有剩余的煤，可能是加入的煤過量所致，因此不能據(jù)此判斷煤和H2O的反應為可逆反應，B錯誤；

C．煤與氧氣反應生成CO2，放出大量的熱量，所以剩余的煤進入容器Ⅱ是為了充分利用其與O2反應放出的熱量使CaCO3分解產(chǎn)生CaO，C正確；

D．煤中含有S在容器Ⅱ中與氧氣反應生成SO2，SO2與O2、CaO反應最終生成CaSO4進入爐渣，D錯誤；

故合理選項是AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，自遠古時代人類就學會了煉鐵，到目前為止，人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學習小組同學在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的過程，實驗裝置如下：

(1)寫出得到單質(zhì)鐵的化學方程式：_________________________。

(2)實驗過程中看到玻璃管內(nèi)的粉末由紅棕色逐漸變黑，請設計一個實驗來驗證生成了單質(zhì)鐵：______。

(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實驗結束時，應該先停止加熱還是先停止通入CO？原因是什么？_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以乙炔為原料，根據(jù)以下流程信息，制備有機物F；

已知：

回答以下問題：

（1）A的化學名稱為___。

（2）B的結構簡式為___，C中官能團的名稱是___。

（3）由A生成D的反應類型為___。

（4）由C和E生成F的化學方程式為____。

（5）芳香化合物X是E的同分異構體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：2。寫出兩種符合要求X的結構簡式____、___。

（6）寫出以1—溴—2—苯基乙烷為原料制備化合物的合成銷路線(其他試劑任選)。___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列8種化學符號：、、、、、、、。

(1)表示核素的符號共______種。

(2)互為同位素的是________________。

(3)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為________。

根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問題：

(4)寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式：__________________

(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科研人員提出CeO2催化合成DMC需經(jīng)歷三步反應，示意圖如圖：

下列說法正確的是（ ）

A.DMC與過量NaOH溶液反應生成CO32-和甲醇

B.CeO2可有效提高反應物的平衡轉化率

C.①、②、③中均有O—H的斷裂

D.生成DMC總反應的原子利用率為100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看做化學平衡。請根據(jù)所學的知識回答：

（1）0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_________。

（2）0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：________。

（3）FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入____________以抑制其水解。

（4）向含有AgI固體的飽和溶液中：

①加入固體AgNO3，則c(I－)_____(填“變大”、“ 變小”或“不變”，下同)，c(Ag＋)__。

②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)將____。

③若改加Na2S固體，則c(I－)____，c(Ag＋)_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學研究中有著重要的應用。

(1)CO催化脫硫：科學研究發(fā)現(xiàn)CoS對CO還原SO2實現(xiàn)脫硫、并回收S有很好的催化效果，該反應的化學方程式為__________。

(2)CO催化脫氮：在一定溫度下，向2 L的恒容密閉容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化制作用下發(fā)生反應：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH=-1227.8 kJ/mol，測得相關數(shù)據(jù)如下：

時間

濃度

0 min

5 min

10 min

15 min

20 min

c(NO2)/mol·L-1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2)/mol·L-1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①其他條件不變，若不使用催化劑，則0～5 min內(nèi)NO2的轉化率將_____(填“變大”“變小”或“不變”)。

②下列表述能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______(填序號)。

A．CO的化學反應速率為N2的4倍 B．氣體的顏色不再變化

C．化學平衡常數(shù)K不再變化 D．混合氣體的密度不再變化

③有利于提高該反應中NO2平衡轉化率的條件是_____(填序號)。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

(3)CO與Ni發(fā)生羰化反應形成的絡合物可作為催化烯烴反應的催化劑。Ni的羰化反應為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH＜0，T0溫度下，將足量的Ni粉和3.7 mol CO加入到剛性密閉容器中，10 min時反應達到平衡，測得體系的壓強為原來的。則：

①0～10 min內(nèi)平均反應速率v(Ni)=___g·min-1。

②研究表明，正反應速率v正=k正·x4(CO)，逆反應速率v逆=k逆·x[Ni(CO)4](k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù))，計算T0溫度下的=__。

③T1溫度下測得一定的實驗數(shù)據(jù)，計算得到v正~x(CO)和v逆~x[Ni(CO)4]的關系如圖所示。當降低溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_______、_______(填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全氮類物質(zhì)因具有超高能量而成為超高含能材料的典型代表。我國科學家成功合成了全氮陰離子鹽——(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，是該領域的重大突破。

（1）氮的原子結構示意圖為________。

（2）構成該全氮陰離子鹽的離子是Cl－、H3O＋、NH4+和________。

（3）氯與氫之間的作用對全氮陰離子鹽的穩(wěn)定性起著至關重要的作用。結合原子結構解釋氯元素非金屬性強的原因：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組利用電導率(電導率越大，導電能力越強)傳感器、pH傳感器探究NaHCO3和CaCl2能否發(fā)生化學反應。向25.00mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴入等體積、等濃度CaCl2溶液，電導率以及pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.電導率下降的原因是生成了CaCO3沉淀導致溶液中離子濃度降低

B.a點后pH下降的原因是Ca2+促進HCO3H++CO平衡右移

C.pH=7.3時，溶液中溶質(zhì)主要為NaCl、CaCl2

D.可用0.1mol·L-1CaCl2溶液鑒別濃度均為0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液

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