【題目】在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(H2)＝0.0080mol/L。

(1)求該反應的平衡常數(shù)______。

(2)在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20mol，試求達到化學平衡狀態(tài)時各物質的濃度______。

【答案】0.25 c(H2)＝c(I2)＝0.016 mol/L，c(HI)＝0.0080 mol/L

【解析】

（1）起始時H2的物質的量濃度為0.010mol/L，平衡時為0.0080 mol/L，所以消耗的H2為0.0020mol/L。可以用三段式求平衡常數(shù)：

該反應的平衡常數(shù)；

（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20mol，通入的H2和I2蒸氣的物質的量是原來的2倍，可以看做是在原平衡的基礎上增大了壓強。由于該反應前后氣體系數(shù)之和相等，所以增大壓強，平衡不移動，所以平衡時各物質的物質的量濃度是原平衡的2倍，即物質的量濃度為c(H2)＝c(I2)＝0.016mol/L，c(HI)＝0.0080mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域。

（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。

①該催化劑中鐵元素的化合價為______。

②圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知：______________法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是______。

（2）草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖2為二水合草酸鈷（CoC2O4·2H2O）在空氣中受熱的質量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

①通過計算確定A點剩余固體的化學成分為________________（填化學式）。試寫出B點對應的物質與O2在225℃~300℃發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________________。

②取一定質量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價為+2、+3），用480 mL 5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48 L（標準狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質的量之比為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質和化合物廣泛應用于日常生活中。請完成列空白：

（1）鋁元素在周期表中的位置為_____

（2）可以用電鍍法在鋼制品上電鍍鋁，為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6mol電子時，所得氣體的物質的量為_____mol

（3）雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl（OH）2CO3]是一種常用的抗酸藥，它和胃酸反應的化學方程式為_____

（4）如圖是從鋁士礦（主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質）中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程：

①“溶解”時，SiO2與NaOH溶液反應生成的硅酸鈉與溶液中偏鋁酸鈉發(fā)生反應：2Na2SiO3+2NaAIO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，赤泥的主要成分為_____（寫出化學式）。

②“酸化”時通入過量CO2與NaAlO2反應生成Al（OH）3濾液的主要成分為_____（寫化學式）。

③“還原”時，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應的化學方程式為_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物（如圖）是一種重要的材料中間體，下列有關化合物的說法中正確的是

A.分子中含有三種官能團

B.可與乙醇、乙酸反應

C.所有碳原子一定處于同一平面

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（）是一種解毒藥，用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒，臨床常用于治療蕁麻疹，皮膚瘙癢等病癥。硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生和。

實驗Ⅰ.的制備。工業(yè)上可用反應：制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。

(1)儀器a的名稱是__________，儀器b的名稱是_____________。b中利用質量分數(shù)為70%~80%的溶液與固體反應制備反應的化學方程式為_______________________。c中試劑為________。

(2)實驗中要控制的生成速率，可以采取的措施有_________________________（寫出一條）。

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的不能過量，原因是_________________________。

實驗Ⅱ.探究與金屬陽離子的氧化還原反應。

資料：（紫黑色）

裝置

試劑X

實驗現(xiàn)象

溶液

混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色

(4)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，初步判斷最終被還原為，通過________________________（填操作、試劑和現(xiàn)象），進一步證實生成了。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鉀以及高鐵酸鉀處理污水的部分流程如下：

以下說法不正確的是

A.①中一定發(fā)生了氧化還原反應

B.污水處理中產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，使懸浮物聚沉，利用了膠體具有較強吸附能力的特點

C.另一種在堿性條件下制備K2FeO4的反應可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H+ +H2O

D.K2FeO4還可以用于處理廢水，例如可以把廢水中的CN－轉化為兩種無毒氣體，反應過程中，CN－做還原劑，被K2FeO4氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應原理在研究物質性質及物質轉化方面具有重要的的價值。

（1）化合價是學習氧化還原反應的基礎。在括號中寫出以下幾種物質中劃線元素的化合價。

NaI（____） ClO3－（____） K2MnO4 （___） Br2（___）

（2）1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將其與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，反應方程式為：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。從反應物中任選一種物質，說明其發(fā)生氧化反應（或者還原反應）的理由_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。

消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：

2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH1＝－748kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－565kJ·mol－1

(1)在一定條件下N2和O2會轉化為NO，寫出該反應的熱化學方程式：_________。

(2)為研究不同條件對反應的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應，10min時反應達到平衡，測得10min內(nèi)v(NO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(CO)＝________mol，關于該平衡的下列說法正確的是________。

a．增大壓強，平衡一定向右移動

b．其他條件不變，升高溫度，化學反應速率一定增大

c．其他條件不變，若改為在恒壓容器中進行，CO的平衡轉化率比恒容條件下大

d．達到平衡后v正(NO)＝2v逆(N2)

(3)其他條件相同，t min時不同溫度下測得NO的轉化率如圖所示。

A點的反應速度v正________(填“＞”、“＜”或“＝”)v逆，A、B兩點反應的平衡常數(shù)較大的是________(填“A”或“B”)。

(4)已知HNO2的電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4mol·L－1；

NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.7×10－5mol·L－1

則0.1mol·L－1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________，

常溫下NO2-水解反應的平衡常數(shù)Kh＝________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1

C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2

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