2．常溫下，把1mLpH=5的鹽酸稀釋至1L，此時溶液的pH是（　�。�
A．6、7之間B．7、8之間C．8D．7

分析 酸無限稀釋時，酸溶液不能變?yōu)閴A性或中性溶液，只能是接近中性溶液，據(jù)此判斷稀釋后稀鹽酸溶液的pH．

解答 解：pH=5的鹽酸稀釋1000倍，但仍然是酸性溶液，溶液的pH接近7但仍然小于7，所以此時溶液的pH在6、7之間，故選A．

點評 本題考查溶液pH計算，為高頻考點，明確“酸無限稀釋時酸溶液不能變?yōu)閴A性或中性溶液”是解本題關(guān)鍵，溶液稀釋接近中性時要考慮水的電離，為易錯題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為20.0mL．量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（從下列中選用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．
（2）甲同學(xué)有如下操作步驟：①把量取好的濃硫酸放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液立即小心地轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
①上述步驟中第①②步不恰當．
②實驗操作步驟的正確順序為（填序號）：①②④③⑤．
③本實驗用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
④洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
⑤用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度線，處理的方法是D（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
⑥若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？
沒有進行操作④：偏低．加蒸餾水時不慎超過了刻度：偏低．定容時俯視讀數(shù)：偏高．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面：偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．回答下列問題：
（1）為了檢驗?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，一位同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案加以證明．
方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液．你認為此方案是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，要檢驗Fe2+應(yīng)如何操作先向溶液中加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，然后再加入KSCN溶液，若溶液此時變紅，則溶液中含F(xiàn)e2+，否則不含（若填“合 理”，則此空可不答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）
元素代號XWYZQ
原子半徑（×10-12m）37646670154
主要化合價+1-1-2+5、-3+1
下列說法不正確的是（　�。�
A．由Q與Y形成的化合物中可能存在共價鍵
B．Z與X之間形成的化合物具有還原性
C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體
D．Y與W形成的化合物中，Y顯負價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應(yīng)：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請回答下列問題：
（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H4=2c-akJ•mol-1．
（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)①的Kp=$\frac{P{\;}^{2}（NO）}{P（N{\;}_{2}）P（O{\;}_{2}）}$（用表達式表示）．
（3）下列情況能說明反應(yīng)②已達平衡狀態(tài)的是CD（填編號）．
A．單位時間內(nèi)生成1mol NO2的同時消耗了lmol NO
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數(shù)保持不變
（4）探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系，得到如圖1所示的曲線．試分析實際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因常壓下NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，并且高壓要增加成本．
（5）探究反應(yīng)④中平衡時CO2的體積分數(shù)與反應(yīng)物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線．
①在X、Y、Z三點中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是Z＞Y＞X．
②若保持其他條件不變，請在圖2中，畫出溫度為T2（T2＜T1）時的變化趨勢曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是中學(xué)化學(xué)常見的裝置，可用該裝置驗證元素非金屬性的強弱．
（1）為驗證元素的非金屬性：Cl＞C，若固體a選用Na2CO3，則溶液a應(yīng)選用高氯酸溶液．
（2）為驗證元素的非金屬性：N＞C＞Si．溶液a選用濃硝酸，固體a選用Na2CO3，溶液b選用Na2SiO3溶液．老師指出這種設(shè)計不合理，其原因是生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸也能和硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，從而影響碳酸和硅酸鈉的反應(yīng)，改進的措施可以是在b裝置制取加入一個飽和碳酸氫鈉溶液裝置；
（3）若溶液a是H2O2溶液，固體a是二氧化錳，溶液b是Na2SO3溶液，打開活塞一段時間，設(shè)計實驗證Na2SO3已被氧化：取少量亞硫酸鈉溶液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明亞硫酸鈉被氧化，若溶液b為H2S溶液，請你描述燒杯中現(xiàn)象：燒杯中產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．蛇紋石礦可以看做是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH1.53.39.4
（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是Fe3+、Al3+
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7-8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表）Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會導(dǎo)致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀生成．
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入NaOH（填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后過濾、洗滌、灼燒 （依次填寫實驗操作名稱）．
（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CaCO3或CO2（填寫物質(zhì)化學(xué)式）．
（5）若熱分解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分數(shù)升高（填“升高”、“降低”或“不變”，已知碳酸鎂的相對分子質(zhì)量為84，堿式碳酸鎂的相對分子質(zhì)量大于84）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一個a L的密閉容器中，放入2molX氣體和1molY氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）=nW（g）+Z（g），達平衡后，X的濃度減少到原來的$\frac{1}{2}$，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小了$\frac{1}{10}$，則反應(yīng)中的n值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．金屬鈉和水反應(yīng)  2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．將四氧化三鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．將過量鐵粉和稀硝酸混合：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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