13．回答下列問(wèn)題：
（1）為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，一位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明．
方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液．你認(rèn)為此方案是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，要檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)如何操作先向溶液中加入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，然后再加入KSCN溶液，若溶液此時(shí)變紅，則溶液中含F(xiàn)e2+，否則不含（若填“合 理”，則此空可不答）

分析 先向溶液中通氯氣，再加KSCN溶液，則不能排除原溶液可能含有三價(jià)鐵離子的干擾，據(jù)此分析．

解答 解：當(dāng)原溶液中含F(xiàn)e3+時(shí)，向溶液中先通氯氣，再加KSCN溶液，溶液也會(huì)變紅，即先向溶液中通氯氣，再加KSCN溶液，則不能排除Fe3+的干擾，即不能證明此溶液即為FeCl2溶液，故此實(shí)驗(yàn)方案不合理；
正確的實(shí)驗(yàn)操作是：先向溶液中加入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，則說(shuō)明溶液中無(wú)Fe3+，然后再加入KSCN溶液，若溶液此時(shí)變紅，則溶液中含F(xiàn)e2+．
故答案為：不合理；先向溶液中加入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，然后再加入KSCN溶液，若溶液此時(shí)變紅，則溶液中含F(xiàn)e2+，否則不含．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)，難度不大，注意試劑的加入順序?qū)?shí)驗(yàn)結(jié)果的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：
①H2  ②鋁  ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3 ⑩NaHSO4
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫(xiě)表格的空白處：
分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電非電解質(zhì)電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)②⑦⑧⑨④③⑤⑥⑨⑩
（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑩在水中的電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程式Ba2++H++SO42-+OH-═BaSO4↓+H2O
（6）②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO3（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述不正確的是（　�。�
A．油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯
B．適量油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素
C．油脂水解的共同產(chǎn)物是甘油
D．天然油脂是純凈物，有固定的熔沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列哪些材料是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)材料（　　）
A．玻璃、水泥B．液晶材料、納米材料
C．塑料、橡膠D．半導(dǎo)體材料、絕緣體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
B．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分
C．膠粒帶有電荷，但是整個(gè)分散系仍是電中性的
D．膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al 3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.4 mol/LB．0.3 mol/LC．0.2 mol/LD．0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)怯刑挤�，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH．該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H+=MnOOH，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，電池反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，把1mLpH=5的鹽酸稀釋至1L，此時(shí)溶液的pH是（　　）
A．6、7之間B．7、8之間C．8D．7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃，導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．工業(yè)用氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．現(xiàn)要通過(guò)實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）．
（1）實(shí)驗(yàn)原理
①已知Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4，則該反應(yīng)的離子方程式是Al4C3+12H+=4Al3++3CH4↑．
②AlN溶于強(qiáng)酸生成銨鹽，溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣，
請(qǐng)寫(xiě)出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱取xg AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開(kāi)活塞K1，通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量H2SO4（填化學(xué)式），與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開(kāi)活塞K3，通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量NaOH（填化學(xué)式），
與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④打開(kāi)K2，通過(guò)打氣裝置通入空氣一段時(shí)間．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)處理與問(wèn)答
①在上述裝置中，設(shè)置活塞K2的目的是打開(kāi)K2，通入空氣一段時(shí)間，排盡裝置的氨氣，被裝置D完全吸收．
②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)氣體的體積偏小填“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”）．
③Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}•X}$×100%，AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41（Z-Y）}{17X}$×100%．

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