5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或該物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．醋酸與醋酸鈉溶液中的醋酸根均可以水解，同濃度時前者的水解程度比后者低一些
B．明礬凈水與自來水的殺菌清毒原理是相同的
C．MgO和Al2O3常用于制作耐高溫材料，工業(yè)上采用電解此兩種物質(zhì)冶煉鎂、鋁金屬
D．氯化亞鐵溶液加熱蒸干并灼燒得到三氧化二鐵

分析 A．含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽能發(fā)生水解；
B．明礬不能殺菌消毒；
C．依據(jù)工業(yè)制備鎂的方法解答；
D．氯化亞鐵溶液加熱會水解生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵．

解答 解：A．含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽能發(fā)生水解，醋酸是酸不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯誤；
B．明礬溶于水形成的氫氧化鋁膠體能吸附不溶性固體雜質(zhì)小顆粒，形成大顆粒，易于沉降，所以明礬凈水，是利用膠體的吸附性，自來水是用強氧化性物質(zhì)來消毒的，故B錯誤；
C．氧化鎂熔點高，工業(yè)上電解熔融的氯化鎂來制造金屬鎂，故C錯誤；
D．氯化亞鐵溶液加熱會水解生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，所以氯化亞鐵溶液加熱蒸干并灼燒得到三氧化二鐵，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②錐形瓶．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）若利用裝置I分離丙三醇（能跟水、酒精以任意比互溶，沸點290℃）和酒精（沸點78.2℃）的混合物，還缺少的儀器有酒精燈，將儀器補充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為；蒸餾．進(jìn)水方向是g （填g或f），還需加入少量碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（4）如圖所示裝置Ⅱ是轉(zhuǎn)移操作，請指出該操作錯誤之處：用玻璃棒引流．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各種冶煉方法中可以制得相應(yīng)金屬的是（　�。�
A．加熱氧化鋁B．加熱碳酸鈣
C．電解熔融氯化鈉D．氯化鈉與鋁粉高溫共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．在①、②、③容積不等的恒容密閉容器中，均充入0．lmol CO和0.2mol H2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．測得三個容器中平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．三個容器容積：①＞②＞③
C．在P點，CO轉(zhuǎn)化率為75%
D．在P點，向容器②中再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol，此時 v（CO）正＜v （CO）逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．PH=7的溶液
B．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
C．由強酸和強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的物質(zhì)
D．c （H+）=c （OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．請回答下列問題：
（1）已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）       K1△H1=a KJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）  K2△H2=b KJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）    K3△H3=c KJ•mol-1
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=$\frac{6a+b+2c}{3}$KJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
②上述反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3隨溫度變化的曲線如圖1所示．則a＞b，（填“＞”、“＜”或“=”），理由是由圖可知，隨著溫度的升高，K1增大、K2減小，則△H1＞0、△H2＜0，所以a＞b．
（2）鐵的氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，如圖2，下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是b．

（3）鐵等金屬可用作CO與H2反應(yīng)的催化劑：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，將l mol CO和3mol H2加入2L的密閉容器中．實驗測得n（CO）隨時間的變化如表：
t/min01020304050
n（CO）/mol1.00.700.450.250.100.10
①下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是ad（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化   b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正（CO）=3v逆（H2）     d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②在0～20min內(nèi)v （H2）=0.04mol•L-1•min-1；在T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1200．
③圖3表示該反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系．圖中壓強P1、P2、P3由高到低的順序是P1＞P2＞P3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有下列物質(zhì)：
①NaCO3•10H2O晶體 ②銅 ③硫酸 ④CO2⑤NaHSO4 固體 ⑥Ba（OH）2固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物質(zhì)屬于硫酸鹽的有⑤⑩（填編號）．
（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，寫出該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑩溶于水電離方程式Al2（SO4）3Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
（4）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時的離子方程式H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．
（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時，生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．鎂錳干電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2MnO2+H2O═Mg （OH）2+Mn2O3．下列說法正確的是（　�。�
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg+2OH-+2e-═Mg（OH）2
B．電池放電時，OH-向負(fù)極移動
C．電解質(zhì)溶液可以是稀H2SO4
D．正極的電極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)元素性質(zhì)的敘述，不正確的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
B．C、N、O、F的最高正化合價逐漸增大
C．KOH、NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性逐漸減弱
D．SiH4、PH3、H2S、HCl的還原性逐漸減弱

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