Question

17．現(xiàn)有下列物質(zhì)：
①NaCO₃•10H₂O晶體 ②銅 ③硫酸 ④CO₂⑤NaHSO₄ 固體 ⑥Ba（OH）₂固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物質(zhì)屬于硫酸鹽的有⑤⑩（填編號(hào)）．
（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，寫出該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）⑩溶于水電離方程式Al₂（SO₄）₃Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
（4）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時(shí)的離子方程式H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O．
（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．

Answer 1

分析 （1）含硫酸根離子的鹽為硫酸鹽；
（2）H⁺+OH^-═H₂O，表示可溶性強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水；
（3）硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，電離生成鋁離子和硫酸根離子；結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=cV計(jì)算離子濃度；
（4）氫氧化鋇與硫酸氫鈉按照物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，硫酸根離子恰好沉淀完全；
（5）在參加反應(yīng)的8mol硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為2mol，生成NO的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子是6mol．

解答 解：（1）鹽中含硫酸根離子的為硫酸鹽，⑤NaHSO₄ 固體和⑩Al₂（SO₄）₃屬于硫酸鹽，故答案為：⑤⑩；
（2）H⁺+OH^-═H₂O，表示可溶性強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，可以表示氫氧化鋇與硝酸的反應(yīng)，方程式：Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O；
故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，17.1gAl₂（SO₄）₃溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質(zhì)的量為$\frac{17.1g}{342g/mol}$=0.05mol，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.05mol}{0.250L}$=0.6mol/L，
故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，0.6mol/L；
（4）氫氧化鋇與硫酸氫鈉按照物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，硫酸根離子恰好沉淀完全，離子方程式：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O；
故答案為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O；
（5）在參加反應(yīng)的8mol硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為2mol，生成NO的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子是6mol，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是0.2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L．
故答案為：4.48．

點(diǎn)評 本題考查了考查物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)方程式的書寫、電離方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算、氣體體積的計(jì)算等知識(shí)，明確電解質(zhì)概念，熟悉以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力，題目難度不大．