Question

6．將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無(wú)固體剩余物，求混合物中 鐵的質(zhì)量（　　）

• A． 22.4g
• B． 11.2g
• C． 20.4g
• D． 5.6g

Answer 1

分析 鐵粉和氧化鐵的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣，反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無(wú)固體剩余物，則最終溶液中溶質(zhì)為FeSO₄，發(fā)生反應(yīng)：Fe+Fe₂O₃+3H₂SO₄=3FeSO₄+3H₂O、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，計(jì)算生成4.48L氫氣時(shí)消耗Fe、H₂SO₄的物質(zhì)的量，設(shè)原混合物中Fe₂O₃的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)化學(xué)方程式表示出與氧化鐵反應(yīng)消耗Fe、H₂SO₄的物質(zhì)的量，再根據(jù)混合物總質(zhì)量列方程計(jì)算．

解答 解：鐵粉和氧化鐵的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣，反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無(wú)固體剩余物，則最終溶液中溶質(zhì)為FeSO₄，
反應(yīng)生成H₂的物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，則：
   Fe+H₂ SO₄=FeSO₄+H₂↑
0.2mol  0.2mol    0.2mol
設(shè)原混合物中Fe₂O₃的物質(zhì)的量為xmol，則：
 Fe+Fe₂O₃+3H₂SO₄=3FeSO₄+3H₂O
xmol  xmol  
由題意可知，（x+0.2）mol×56g/mol+x mol×160g/mol=54.4g，
解得x=0.2mol，
混合物中m（Fe₂O₃）=0.2 mol×160 g•mol^-1=32 g，
則混合物中含有Fe的質(zhì)量為m（Fe）=54.4g-32g=22.4g，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)方程式解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析思維能力及化學(xué)計(jì)算能力．