下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C、硝酸銀與氯化鈉：Cl-+AgNO3=AgC1↓+NO3-
D、氨水與硫酸銅反應(yīng)：CuSO4+2OH-=Cu（OH）2↓+SO42-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
C．反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉；
D．反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸銨，一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．
解答： 解：A．稀硫酸滴在鐵片上的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故B正確；
C．硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl-+Ag+=AgC1↓，故C錯(cuò)誤；
D．氨水與硫酸銅反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2molSO2和1molO2混合置于容積為2L的密閉容器中，在800K時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）當(dāng)反應(yīng)從開始進(jìn)行到5min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．請(qǐng)回答下列問題：
（1）800K時(shí)，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式并計(jì)算K=
 
，在0～5min時(shí)間間隔內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為
 
．
（2）．若在5min時(shí)降低溫度，在某一時(shí)刻重新達(dá)到平衡狀態(tài)，則新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量
 
2.1mol（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）．相同條件下，若在上述容器中，再充入0.2mol SO2、0.4mol O2和4.0molSO3三種氣體，下列對(duì)該反應(yīng)狀態(tài)的描述中，正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．處于平衡狀態(tài)
B．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行
C．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、氯氣溶于水：H2O+Cl2=2H++ClO-+Cl-
B、將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2
C、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
D、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H20=4Na++4OH-+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銀鋅（Ag-Zn）可充電電池廣泛用做各種電子儀器的電源，電解質(zhì)為KOH．其電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O
放電
充電
  2Ag+Zn（OH）2，則下列說法正確的是（　　）
A、充電時(shí)K+向陽極移動(dòng)
B、放電時(shí)正極附近的pH逐漸增大
C、充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)為：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
D、充電時(shí)每生成1mol Ag2O轉(zhuǎn)移1 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NO3-為NA
C、常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：圖1燈泡不亮，圖2燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是 （　�。�
A、NaCl是非電解質(zhì)
B、NaCl溶液是電解質(zhì)
C、NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子
D、NaCl溶液中水電離出大量的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在大量的硫酸銅飽和溶液中，其他條件不變，再加入16克無水硫酸銅，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液仍然飽和，但濃度變大
B、析出晶體的質(zhì)量大于25克
C、析出晶體的質(zhì)量等于25克
D、析出晶體的質(zhì)量大于16克、小于25克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無色透明的酸性溶液中能大量共存離子組是（　�。�
A、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
B、K+、Na+、CO32-、NO3-
C、K+、NH4+、MnO4-、Cl-
D、Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-

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