Question

銀鋅（Ag-Zn）可充電電池廣泛用做各種電子儀器的電源，電解質(zhì)為KOH．其電池總反應(yīng)為Ag₂O+Zn+H₂O

放電

充電

  2Ag+Zn（OH）₂，則下列說法正確的是（　　）

• A、充電時(shí)K⁺向陽極移動
• B、放電時(shí)正極附近的pH逐漸增大
• C、充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)為：Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-
• D、充電時(shí)每生成1mol Ag₂O轉(zhuǎn)移1 mol電子

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)化合價(jià)變化可知放電時(shí)，為原電池反應(yīng)，Zn被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極方程式為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，正極為Ag₂O，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Ag₂O+2e^-+H₂O═2Ag+2OH^-，充電時(shí)，陰極上氫氧化鋅得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池反應(yīng)的逆反應(yīng)，根據(jù)氧化銀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．充電時(shí)，陽離子向陰極移動，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，正極方程式為Ag₂O+2e^-+H₂O═2Ag+2OH^-，OH^-濃度增大，則正極附近溶液的pH增大，故B正確；
C．充電時(shí)，陰極上氫氧化鋅得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電極反應(yīng)為：Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-，故C正確；
D．根據(jù)電池反應(yīng)式知，充電時(shí)時(shí)每生成1 mol Ag₂O轉(zhuǎn)移2 mol電子，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電極反應(yīng)、正負(fù)極和陰陽極的判斷，題目難度不大．