精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在某溫度時將nmol·L-1氨水滴入10mLymol·L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）

A.y=1.0

B.a點時Kw<1×10-14

C.b點c(NH4+)<c(Cl-)=mol·L-1

D.25℃時，NH4Cl的水解常數(Kh)可表示為

【答案】C

【解析】

A. a點時pH=0，則c（H+）=1.0mol/L，鹽酸為強酸，則y=1.0，故A正確；

B. 水的離子積與溫度有關，a點時溶液溫度小于25℃，則水的離子積Kw＜1.0×10-14，故B正確；

C. b點時溶液的pH＜7，則c（H+）＞c（OH-），根據電荷守恒可知：c（Cl-）＞c（NH4+），原溶液中c（Cl-）= ymol·L-1，b點時滴加氨水體積小于10mL，所以c（Cl-）＞mol·L-1故C錯誤；

D. 根據圖象可知，25℃時溶液的pH=7，則：c（H+）=c（OH-）=10-7molL-1，c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，根據物料守恒可知：c（NH3H2O）=（0.5n-）mol/L，則25℃時NH4Cl水解常數為：K=，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫H2O2，(氧的化合價為－1價)，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應，填寫空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2僅體現氧化性的反應是(填代號) 。

(2)H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是(填代號) 。

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應。

氧化反應：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

還原反應：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

寫出該氧化還原反應的化學方程式：_______________________。

(4)請配平以下化學方程式：

Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現象，推出的相應結論正確的是

實驗

現象

結論

A．用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液， 在酒精燈火焰上灼燒

火焰呈黃色

此鹽溶液中含有 Na+，不含 K+

B．向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水

有無色氣體產生

氯水中含HClO

C．將足量SO2氣體通入石蕊試液中

石蕊試液變紅色

SO2水溶液顯酸性

D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2

溶液紫色褪去

SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是( )

A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NA

B.標準狀況下，1.12L氦氣所含的原子數為0.1NA

C.1.8 g NH4+離子中含有的電子數為NA

D.15.6 g Na2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑。工業(yè)上可利用多種鉬礦制備鉬酸鈉。鎳鉬礦（主要含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C）是我國特有的一種多金屬復雜硫化礦資源，常用來進行鉀、鎳等戰(zhàn)略有色金屬的提取。工業(yè)上進行選擇性還原熔煉可以提取鎳鐵合金同時得到鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，其主要流程如圖：

已知：Na2MoO4·2H2O是白色晶體，在水中的溶解度隨溫度升高而增大。

（1）還原熔煉過程中發(fā)生了較多的化學變化請結合題干信息補充完整NiS發(fā)生的化學反應方程式，并配平。___

□NiS+□Na2CO3+3C+2O2___+____+___。

（2）向水浸液中通人適量CO2和空氣，然后過濾，所得濾渣的主要成分為___。

（3）已知過濾所得混合液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(CO32-)=0.10mol·L-1，加入Ba(OH)2固體除去CO32-。當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是___。

（已知Ksp(BaCO3)=1×10-9，Ksp(BaMoO4)=4×10-8）

（4）從鉬酸鈉溶液中獲取鉬酸鈉晶體的操作___。

（5）工業(yè)上還可以利用如圖所示電解裝置浸取輝鉬礦（主要成分為MoS2）得到Na2MoO4和Na2SO4溶液，制備鉬酸鈉晶體。

①電解一段時間，電極B附近pH___（填“增大”“減小”或“不變”）；

②簡述MoO42-生成的原因___。

（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在二種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖所示：

①已知：鉬酸鈉、月掛酰肌氨酸的相對分子質量分別為M1、M2，要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月掛酰肌氨酸的物質的量濃度比應為____；

②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：

據此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是___。

（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式。

固體B___；C__；沉淀D___；

（3）寫出①、②、③的離子方程式和④的化學方程式。

①___；

②___；

③___；

④____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸又稱安息香酸(C6H5COOH)，可用于合成纖維、樹脂涂料等也可作為藥物或防腐劑使用，有抑制真菌、細菌生長的作用。實驗室中由甲苯制備苯甲酸的實驗如下：

查閱資料：

①苯甲酸是一元有機弱酸不易被氧化。在水中溶解度：0.35g(25℃)、2.7g(80℃)、5.9g(100℃)。甲苯易溶于有機溶劑，不溶于水。

②

相對分子質量

熔點（℃）

沸點（℃）

密度（g·cm-3）

苯甲酸

122

122.4

249

1.3

甲苯

92

-95

110.6

0.9

實驗步驟：

第一步：將9.2g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液（過量）置于如圖的三頸燒瓶中，加熱保持反應物溶液溫度在90℃左右至反應結束，主要反應為5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO45C6H5COOH+3K2SO4+4MnSO4+14H2O，制備過程中不斷從分水器分離出水；

第二步：將反應后混合液趁熱過濾濾液冷卻后用硫酸酸化用如圖裝置抽濾得粗產品；（抽濾又稱減壓過濾利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強降低達到固液分離的目的。）

第三步：粗產品用水洗滌2到3次，干燥稱量得固體.

請回答下列問題：

（1）圖1中裝置乙的名稱為___。

（2）分水器的作用是分離出水其主要目的是___，判斷該反應進行完全的實驗現象是___。

（3）實驗第二步中，趁熱過濾的原因是___，采用抽濾的優(yōu)點是____。停止抽濾時先旋開圖2中4處的旋塞恢復常壓，然后關閉抽氣泵，裝置3起到的作用是____。

（4）第三步證明粗產品洗滌干凈的方法是___。

（5）苯甲酸的產率為____。

（6）結合下列試劑和用品設計最簡單實驗驗證苯甲酸是弱酸，具體操作為__。

0.010mol·L-1的苯甲酸溶液；0.010mol·L-1的苯甲酸鈉溶液；0.010mol·L-1的氫氧化鈉溶液；0.010mol·L-1的鹽酸溶液；廣泛pH試紙；甲基橙，酚酞（儀器任選）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸正丁酯是無色透明有果香氣味的液體。實驗室制備乙酸正丁酯的反應方程式如下：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。制備流程和有關數據如下：

已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成的三元共沸物的沸點為90.7℃。

反應裝置如圖所示。在燒瓶中加入反應物和沸石，分水器中加入一定體積水，80℃反應15分鐘，然后提高溫度使反應處于回流狀態(tài)，分水器中液面不斷上升，當液面達到分水器支管口時，上層液體返回到燒瓶中。

回答下列問題：

(1)儀器甲的名稱是___。步驟①在80℃反應時溫度計水銀球置于___(填“a”或“b”)處。

(2)使用分水器能提高酯的產率，原因是___(用平衡移動原理解釋)。

(3)步驟②觀察到___(填標號)現象時，酯化反應已基本完成。

A.當分水器中出現分層 B.分水器中有液體回流至燒瓶

C.分水器水層高度不再變化 D.儀器甲有液體滴落

(4)若反應前分水器中加水不足，會導致___，使產率偏低。

(5)步驟③操作a的名稱是___。

(6)步驟④中，依次用10%Na2CO3溶液、水洗滌有機相，分出的產物加入少量無水MgSO4固體，蒸餾，得到乙酸正丁酯4.64g。加入10%Na2CO3溶液的目的是除去___。乙酸正丁酯的產率為___%。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體內的血紅蛋白(Hb)可與O2結合，Hb也可以與CO結合，涉及原理如下：

反應①：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) ΔH1<0

反應②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) ΔH2<0

反應③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) ΔH3<0

下列說法不正確的是（ ）

A.ΔH1>ΔH2

B.反應①與反應②在較低溫度能自發(fā)進行

C.從平原初到高原，人體血液中c(HbO2)將降低

D.把CO中毒的人轉到高壓氧倉中，反應①平衡正移，c(HbO2)增大，反應③正移

查看答案和解析>>

同步練習冊答案