16．下列事實(shí)能說(shuō)明某物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．該物質(zhì)在水中的溶解度大
B．該物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
C．該物質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子
D．該物質(zhì)的水溶液中不存在除水外的電離平衡

分析 完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分的鹽、金屬氧化物等都是強(qiáng)電解質(zhì)．

解答 解：A、易溶于水的物質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如醋酸，即電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、水溶液能導(dǎo)電能力強(qiáng)的物質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如醋酸為弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力強(qiáng)于硫酸鋇（微溶，溶解部分完全電離），即導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、該物質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，說(shuō)明完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；
D、該物質(zhì)的水溶液中不存在除水外的電離平衡，說(shuō)明完全電離，故D正確，故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)，與溶液的導(dǎo)電性、是否揮發(fā)、物質(zhì)的溶解性等都無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．將含0.1molFeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
B．常溫常壓下，0.1molD216O中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA
C．將0.1molCl2通入1L水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生1.12LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（1）下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是：①
①2FeCl3+Fe═3FeCl2．
②AlCl3+3NH3•HO═Al（OH）3↓+3NH4 Cl
③NaOH+HC1═NaC1+H2O
（2）根據(jù)（1）所選的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池如右圖1，請(qǐng)?jiān)趫D中完成并作相應(yīng)標(biāo)注．
寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+
電池工作的時(shí)候，鹽橋中的陰離子移向負(fù)極．（填“負(fù)極”，“正極”或“不移動(dòng)”）
（3）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖2的原電池，請(qǐng)?jiān)趫D中完成電極材料及電解質(zhì)
溶液的標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol/L
C．濃度均為0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液達(dá)中性：則混合液體積V總≥20mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．
（1）如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu（用離子方程式表示）設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線(xiàn)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（2）其它條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑用離子方程式表示石墨電極能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+用吸管吸出鐵片附近溶液少許于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過(guò)量新制飽和氯水，顏色褪去，某同學(xué)的認(rèn)為是“溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)”，如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
（3）其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線(xiàn)與石墨相連成n型，如圖2所示，一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是溶液變紅電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-乙裝置中石墨（1）為陰極（填正、負(fù)、陰、陽(yáng)），乙裝置中與銅線(xiàn)相連石墨電極上的生成物常用濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．近幾年科學(xué)家發(fā)明的一種新型可控電池--鋰水電池，工作原理如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．碳極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O+O2+4e-═4OH-
B．有機(jī)電解質(zhì)通過(guò)固體電解質(zhì)可進(jìn)入水溶液中
C．理論上，外電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極消耗的質(zhì)量為7g
D．該電池如可以充電，充電時(shí)碳極接外加電源的負(fù)極，鋰極接外加電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知25℃、101kPa下，下列反應(yīng)
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），燃燒1mol C（石墨）放熱393.51kJ．
C（金剛石）+O2（g）═CO2（g），燃燒1mol C（金剛石）放熱395.41kJ．
可以得出的結(jié)論是（　�。�
A．金剛石比石墨穩(wěn)定
B．1 mol石墨所具有的能量比1 mol金剛石低
C．金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化
D．石墨和金剛石都是碳的同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示）：Y?2X．
（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是bd．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)具有固定熔沸點(diǎn)的是（　　）
A．鋼化玻璃B．漂白粉C．消石灰D．水玻璃

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