1．近幾年科學(xué)家發(fā)明的一種新型可控電池--鋰水電池，工作原理如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．碳極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O+O2+4e-═4OH-
B．有機(jī)電解質(zhì)通過(guò)固體電解質(zhì)可進(jìn)入水溶液中
C．理論上，外電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極消耗的質(zhì)量為7g
D．該電池如可以充電，充電時(shí)碳極接外加電源的負(fù)極，鋰極接外加電池的正極

分析 因鋰與水反應(yīng)，則形成原電池時(shí)鋰為負(fù)極，碳為正極，且負(fù)極不能與水接觸，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+，正極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)中水為氧化劑，氧氣不參加反應(yīng)，正極方程式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A錯(cuò)誤；
B．由于金屬Li可以和水之間反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，但是和有機(jī)電解質(zhì)不反應(yīng)，所以有機(jī)電解質(zhì)通過(guò)固體電解質(zhì)不可進(jìn)入水溶液中，故B錯(cuò)誤；
C．理論上，外電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，由Li-e-=Li+可知消耗1moLi，質(zhì)量為7g，故C正確；
D．充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)生成Li，應(yīng)連接電源負(fù)極，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查新型電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷電極反應(yīng)，并能書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，78g Na202中含有的陰離子數(shù)為2NA
B．常溫下，1L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4 +數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為19 NA
D．30 g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為2 Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．將純鋅片和純銅片按如圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：
（1）如圖兩裝置中能構(gòu)成原電池的是甲（填甲或乙）．
（2）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，理論上通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.1mol．
（3）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A：NaOH+HCl=NaCl+H2O；B：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷A不能設(shè)計(jì)成為原電池（填A(yù)或B），不能的原因是A反應(yīng)不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．室溫下，將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的堿溶液MOH各1mL，分別加水稀釋到1 000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸
B．若b+c=14，則MOH為弱堿
C．若c=9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子的濃度的大小順序?yàn)镠A＞MOH＞HB
D．若c=9，將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c（A-）=c（M+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列事實(shí)能說(shuō)明某物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）
A．該物質(zhì)在水中的溶解度大
B．該物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
C．該物質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子
D．該物質(zhì)的水溶液中不存在除水外的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．Ⅰ．鉻位于第四周期ⅥB族，主要化合價(jià)+2，+3，+6，單質(zhì)硬度大，耐腐蝕，是重要的合金材料．
（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布圖，CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）CrCl3•6H2O實(shí)際上是配合物，配位數(shù)為6，其固體有三種顏色，其中一種淺綠色固體與足量硝酸銀反應(yīng)時(shí)，1mol固體可生成2mol氯化銀沉淀，則這種淺綠色固體中陽(yáng)離子的化學(xué)式[Cr（H2O）5 Cl]2+．
Ⅱ．砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，
（3）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）3Ga+AsH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$3CH4+GaAs．
（4）AsH3空間構(gòu)型為三角錐形．已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是sp2．
（5）砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為a cm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為b g/mol，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則砷化鎵晶體密度的表達(dá)式$\frac{3\sqrt{3}b}{16{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有機(jī)物的種類(lèi)繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A．CH3CH（CH2CH3）CH2CH3  2-乙基丁烷B．CH2CHBr2
二氯乙烷
C．CH3CH（CH3）CH=CH2  2-甲基丁烯D．苯甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)物A可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于A的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子式為C7H6O5
B．和溴水既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又可以發(fā)生加成反應(yīng)
C．1 mol該化合物最多可以與含4 mol NaOH的溶液反應(yīng)
D．既可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如下圖所示，完成下列填空：

（1）在電解過(guò)程中，與電源負(fù)極相連的電極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，若檢驗(yàn)與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)室中通常選用的化學(xué)試劑是淀粉、碘化鉀．
（2）工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是ac（選填a、b、c）．
a．Ba（OH）2　　b．Ba（NO3）2　　c．BaCl2
（4）為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)閎c（選填a、b、c）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)加熱蒸發(fā)、冷卻、過(guò)濾（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）除去NaCl．

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