亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑。一種以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備NaClO2 粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

①純ClO2 易分解爆炸，空氣中ClO2 的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；

②NaClO2 在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；

③含水NaClO2 受熱易分解。

（1） 試劑A 可以選擇___________(填字母序號(hào))。

a. SO2 b. 濃硝酸 c. KMnO4

（2） 反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________。

（3） 下列關(guān)于上述流程的說(shuō)法中，合理的是________(填字母序號(hào))。

a. 反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行過(guò)程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣

b. 反應(yīng)Ⅰ后得到的母液中，溶質(zhì)的主要成分是NaCl

c. 反應(yīng)Ⅱ中NaOH 應(yīng)過(guò)量

（4） 已知壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。反應(yīng)Ⅱ結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是____________。

（5） 中間產(chǎn)物二氧化氯(ClO2)在生產(chǎn)生活中也有廣泛應(yīng)用。用ClO2 處理泄漏的氰化鈉(NaCN)，得到無(wú)毒的NaCl、N2 和CO2。若處理含NaCN4×10-5mol ·L-1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質(zhì)量為___________g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個(gè)數(shù)比為

A．2∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．3∶2

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四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子 層數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是

Y

Z

M

X

A．原子半徑Z<M

B．非金屬性：X<Z

C．M元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性

D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱

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下列各組物質(zhì)互為同系物的是

A．CH4與C2H4

B．與 CH3－CH2－CH2－CH3

C．C2H6與C3H8

D．O2與O3

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有一種白色粉末是無(wú)水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀,灼燒后的殘?jiān)芘c30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求：

（1）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應(yīng) 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl

如圖1是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體．

（1）儀器P的名稱是

（2）寫出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）E裝置中所盛試劑的作用是

（4）F處應(yīng)選用的收集裝置是圖2 （填序號(hào)），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是圖2 （填接口字母）．

（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO2氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

（6）若用100mL 2mol•L﹣1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 （填序號(hào)）．

A．＞0.1mol B.0.1mol C．＜0.1mol D．無(wú)法判斷．

（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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I 鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是___________________。

（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2 = 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

該反應(yīng)中的還原劑是___________，每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移____________mol電子。

（3）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：

Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_______________。

②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為___________。

II某化學(xué)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al(31％)、Fe(1．3％)的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3％)。

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下：

（1）“堿浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

（2）“酸浸”時(shí)所加入的酸是 (填化學(xué)式)。

（3）加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是

（5）NiS04·7Hz0可用于制備鎳氫電池(NiMH)，鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為 。

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（1）0.1molO2中，含有 mol O；

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L Cl2的物質(zhì)的量為 mol；

（3）4gNaOH固體的物質(zhì)的量為 mol，將其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．用電子式表示HCl的形成過(guò)程：

B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

D．質(zhì)量數(shù)為133，中子數(shù)為78的銫原子：

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