Question

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 ． 在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是 ． ②Y電極上的電極反應(yīng)式為 ．
③要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入（或通入） ．
（2）如果要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則： ①X電極的材料是 ， 電極反應(yīng)式為 ．
②Y電極的材料是 ， 電極反應(yīng)式為 ． （說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

Answer 1

【答案】
（1）2H++2e﹣=H2↑；放出氣體，溶液變紅；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；HCl
（2）純銅；Cu2++2e﹣=Cu；粗銅；Cu﹣2e﹣=Cu2+
【解析】解：（1）①和電源的負極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e﹣=H2↑，所以該電極附近氫氧根濃度增大，堿性增強，滴入幾滴酚酞試液會變紅，所以答案是：2H++2e﹣=H2↑；放出氣體，溶液變紅；②和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，所以答案是：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；③根據(jù)兩極上發(fā)生的反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)復(fù)原的方法：出什么加什么，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需通入HCl氣體，所以答案是：HCl；（2）①電解方法精煉粗銅，電解池的陰極材料是純銅，電極反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu，所以答案是：純銅； Cu2++2e﹣=Cu；②電解方法精煉粗銅，電解池的陽極材料是粗銅，電極反應(yīng)為：Cu﹣2e﹣=Cu2+ ， 所以答案是：粗銅；Cu﹣2e﹣=Cu2+ ．