【題目】乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)乙酰紫草素的說法正確的是

A.分子中羧基與苯環(huán)一定處于同一平面

B.乙酰紫草素在酸性條件下水解可獲得乙酸

C.乙酰紫草素不能與Na2CO3 溶液反應(yīng)

D.1 mol 乙酰紫草素與溴水反應(yīng)最多可消耗 4 mol Br2

【答案】BD

【解析】

A．由于單鍵的可旋轉(zhuǎn)性，該分子中羧基與苯環(huán)不一定處于同一平面，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知，乙酰紫草素分子中含有酯基，在酸性條件下水解可獲得乙酸，B選項(xiàng)正確；

C．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知，乙酰紫草素分子中含有羧基，可以和Na2CO3 溶液反應(yīng)生成CO2，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．1 mol 乙酰紫草素分子中含有2mol碳碳雙鍵，可與2molBr2發(fā)生加成，且酚羥基所在苯環(huán)上還有2mol H原子，可與2molBr2發(fā)生取代，故該分子與溴水反應(yīng)最多可消耗 4 mol Br2，D選項(xiàng)正確；

答案選BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅的化合物用途非常廣泛。已知下列反應(yīng)：[Cu(NH3)2]++NH3+CO [Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH +2CH2＝CH2+O22CH3COOCH＝CH2+2H2O。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為______。

(2)NH3分子空間構(gòu)型為_______， 其中心原子的雜化類型是______。

(3)CH3COOCH＝CH2分子中碳原子軌道的雜化類型是_______，1mol CH3COOCH＝CH2中含鍵數(shù)目為_____。

(4)CH3COOH可與H2O混溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>__________。

(5)配離子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C與Cu(Ⅰ)形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(NH3)3CO]+的結(jié)構(gòu)示意圖表示為____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)氧乙烷()、環(huán)氧丙烷()都是重要的化工原料且用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：

①

②2

③ _____

（2）某溫度下，物質(zhì)的量均為1mol的CH2＝CH2和O2在0.5L的剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體總壓減少了20％。

①平衡時(shí)CH2＝CH2(g)的轉(zhuǎn)化率為____，達(dá)到平衡后，欲增加CH2＝CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是____(填一條措施即可)。

②0～5min內(nèi)，環(huán)氧乙烷的生成速率為____。

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____(精確到0.01)。

④當(dāng)進(jìn)料氣CH2＝CH2和O2的物質(zhì)的量不變時(shí)，T1℃時(shí)達(dá)到反應(yīng)平衡，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出溫度由T1℃變化到T2℃的過程中乙烯的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系____。

（3）將丙烯與飽和食鹽水的電解產(chǎn)物反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氯丙醇[CH3CH(OH)CH2Cl][已知：CH3CH＝CH2＋H2O＋Cl2→CH3CH(OH)CH2Cl＋HCl]，氯丙醇進(jìn)一步反應(yīng)生成環(huán)氧丙烷，其電解簡(jiǎn)易裝置如圖2所示。

①a電極上的電極反應(yīng)式為______。

②b電極區(qū)域生成環(huán)氧丙烷的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)，a電極反應(yīng)為

B. 放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大

C. 充電時(shí)，b電極每增重，溶液中有被氧化

D. 充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(一)以下物質(zhì)中能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是__________，屬于非電解質(zhì)的是___________

①漂白粉 ②銅 ③氧氣 ④BaSO4固體 ⑤稀硫酸 ⑥蔗糖 ⑦CO2⑧熔化的KNO3，

寫出電離方程式：硫酸鋁__________________________________________

(二)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需用480mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液，請(qǐng)回答下列問題：

(1)如果用膽礬(CuSO45H2O)來配制，至少需用膽礬的質(zhì)量為_____g。

(2)在該實(shí)驗(yàn)中要用到容量瓶，使用容量瓶前應(yīng)_______________

(3)下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個(gè)操作步驟：

①向盛有膽礬的燒杯中加入200ml蒸餾水使其溶解；

②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1-2cm處；

③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；

④在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；

⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

正確的操作順序?yàn)?/span>__________________(填序號(hào))

(4)上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，處理方法是_______________

(5)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_______(填序號(hào))

①在燒杯中攪拌溶液時(shí)，有少量液體濺出

②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線

③容量瓶洗凈后殘留少量蒸餾水

④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤(rùn)洗過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】減少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項(xiàng)重要的熱點(diǎn)課題．

Ⅰ經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：在時(shí)，按：：3投料，圖1所示不同溫度下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系．

該反應(yīng)的 ______ 填“”、“”或“”．

曲線b表示的物質(zhì)為 ______ ．

為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 ______ ．

（2）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解可得到多種燃料，其原理如圖2所示．

b為電源的 ______ 極，電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式是 ______ ．

Ⅱ（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．如反應(yīng)：． 在時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間

濃度

0

10

20

30

40

50

NO

0

0

時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______ ．

后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 ______ 答一種即可．

Ⅲ.（4）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的，分別生成、，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中較小的是 ______ ，用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋原因 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】HecK反應(yīng)是偶聯(lián)反應(yīng)的一種，例如：+�；衔�Ⅰ可以由以下途徑合成：Ⅲ(分子式C3H6)ⅣⅤI

(1)化合物Ⅱ的分子式為_______，1mol該物質(zhì)最多可與________molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

(2)鹵代烴CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應(yīng)可以生成化合物Ⅲ，相應(yīng)的化學(xué)方程為_______(注明條件)。

(3)化合物Ⅳ含有甲基且無支鏈的同系物Ⅵ的分子式為C4H6O，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____；

(4)化合物Ⅴ可與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定條件下可以發(fā)生加聚，則其加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____；

(5)化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體Ⅷ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜只有三組峰，峰面積之比為1:2:2，Ⅷ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____；

(6)一定條件下，與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 ＋ 2H+ = Ca2+＋ CO2↑＋H2O

B.鉛蓄電池正極反應(yīng)式:PbO2 + 2e- + 4H+ + SO = PbSO4↓ + 2H2O

C.用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

D.Na2CO3溶液水解：CO + 2H2OH2CO3 +2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)

（方案l）取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

(1)圖中球形干燥管的作用是__________________。

(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是: 關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。然后打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/span>_____________。

(3)假設(shè)其他操作均正確，按照?qǐng)D裝置將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_______________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（方案2）用圖裝置測(cè)定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。

(4)為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體最好選擇________________。

a．CCl4 b．H2O c．飽和NH4Cl溶液 d．濃硫酸

(5)若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________________(需化簡(jiǎn))。

（方案3）按下列路徑測(cè)定樣品中AlN的純度：

(6)寫出步驟反應(yīng)的離子方程式_____________________。

(7)該方案能否測(cè)出AlN的純度？(若能請(qǐng)用m1，m2列出計(jì)算純度的表達(dá)式)__________。

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