Question

【題目】減少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項重要的熱點課題．

Ⅰ經催化加氫可合成低碳烯烴：在時，按：：3投料，圖1所示不同溫度下，平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量的關系．

該反應的 ______ 填“”、“”或“”．

曲線b表示的物質為 ______ ．

為提高的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 ______ ．

（2）在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解可得到多種燃料，其原理如圖2所示．

b為電源的 ______ 極，電解時，生成乙烯的電極反應式是 ______ ．

Ⅱ（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．如反應：． 在時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

時間 濃度	0	10	20	30	40	50
NO
	0
	0

時，該反應的平衡常數 ______ ．

后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是 ______ 答一種即可．

Ⅲ.（4）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的，分別生成、，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中較小的是 ______ ，用文字和化學用語解釋原因 ______ ．

Answer 1

【答案】 加壓或不斷分離出水 正 通入一定量的NO；適當縮小容器的體積、增大壓強、通入等物質的量的和 ，水解使增大，電離平衡逆向移動，濃度減小

【解析】

由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應放熱；可知a為的變化曲線，結合計量數關系可知b為水，c為的變化曲線；

太陽能電池為電源，電解強酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，乙烯在陰極生成．據此解答；

時，由表格數據可知20min達到平衡，平衡濃度、、，以此計算反應的平衡常數；

后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，，由圖表數據分析，平衡狀態(tài)物質濃度增大，平衡常數，平衡常數不變，則結合濃度增大的影響因素來解答；

根據銨根水解呈酸性，抑制亞硫酸氫根的電離比較同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中的濃度。

由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應放熱，

故答案為：；

隨著溫度升高，氫氣的物質的量逐漸增多，因氫氣為反應物，則另一條逐漸增多的曲線為，由計量數關系可知b為水，c為的變化曲線，

故答案為：；

為提高的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強，

故答案為：加壓或不斷分離出水；

電解時，二氧化碳在b極上生成乙烯，得到電子的一極為電源的正極，電極反應式為，

故答案為：正；；

時，由表格數據可知20min達到平衡，平衡濃度、、，則，

故答案為：；

后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，，由圖表數據分析，平衡狀態(tài)物質濃度增大，平衡常數，平衡常數隨溫度變化，平衡常數不變說明改變的條件一定不是溫度；由氮氣濃度增大，二氧化碳和一氧化氮濃度增大，反應前后氣體體積不變，則改變的條件可能是通入一定量的NO或適當縮小容器的體積或增大壓強或通入等物質的量的和，

故答案為：通入一定量的NO或適當縮小容器的體積或增大壓強或通入等物質的量的和．

因為，生成亞硫酸根離子，銨根水解呈酸性，抑制亞硫酸氫根的電離，所以中濃度減小，

故答案為：；，水解使增大，電離平衡逆向移動，濃度減�。�