Question

16．利用物質(zhì)類(lèi)別和化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段．
（1）從物質(zhì)分類(lèi)的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
①已知蛇紋石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成．已知Al₂O₃為兩性氧化物，其中SiO₂屬于酸性氧化物，MgO和Fe₂O₃屬于堿性氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．先將其溶于過(guò)量的鹽酸中、過(guò)濾，濾渣的主要成分是SiO₂（填化學(xué)式）．
II．再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至沉淀的量最大、過(guò)濾，濾渣中的主要成分是Fe（OH）₃ 、Mg（OH）₂和Al（OH）₃（填化學(xué)式）．
（2）從化合價(jià)的角度可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
①SO₂的性質(zhì)C（填序號(hào)，下同）．
A．只有氧化性B．只有還原性C．既有氧化性又有還原性
②將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至無(wú)色．反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是D
A．S^2-B．SC．SO₃^2-D．SO₄^2-
（3）SO₂與水反應(yīng)生成的亞硫酸（H₂SO₃）具有中等強(qiáng)度酸性，二氧化碳的水溶液酸性較弱，請(qǐng)寫(xiě)出下列溶液中通入二氧化硫氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．（不包括和水的反應(yīng)）
①Na₂CO₃溶液Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂或H₂SO₃+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂↑+H₂O
②Na₂SO₃溶液Na₂SO₃+H₂O+SO₂=2NaHSO₃或Na₂SO₃+H₂SO₃=2NaHSO₃．

Answer 1

分析 （1）①能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；
②Ⅰ．二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)；
II．鎂離子和鐵離子都與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀；
（2）①最高價(jià)元素只有氧化性，最低價(jià)元素只有還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性；
②在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子化合價(jià)升高；
（3）①二氧化硫通入碳酸鈉溶液中生成二氧化碳、亞硫酸鈉和水；
②二氧化硫通入亞硫酸鈉溶液中生成亞硫酸氫鈉；

解答 解：（1）①二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以屬于酸性氧化物，氧化鎂和氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，所以屬于堿性氧化物，
故答案為：酸性；堿性；
②Ⅰ．氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵都和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，所以濾渣的主要成分是SiO₂，
故答案為：SiO₂；
II．鎂離子、鐵離子和鋁離子都能與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，但氫氧化鋁能和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鹽，氫氧化鎂和氫氧化鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，向?yàn)V液中加入NaOH溶液至沉淀的量最大，所以濾渣中的主要成分是Fe（OH）₃、Mg（OH）₂和Al（OH）₃，
故答案為：Fe（OH）₃、Mg（OH）₂和Al（OH）₃；
（2）①最高價(jià)元素只有氧化性，最低價(jià)元素只有還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性，二氧化硫中硫元素是中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，故選C，
故答案為：C；
②在該反應(yīng)中二氧化硫失電子作還原劑，硫元素化合價(jià)升高，故選D，故答案為：D；
（3）亞硫酸（H₂SO₃）具有中等強(qiáng)度酸性，二氧化碳的水溶液酸性較弱，二氧化硫形成的亞硫酸和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，正鹽可以轉(zhuǎn)化為酸式鹽，
①二氧化硫通入碳酸鈉溶液中生成二氧化碳、亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂或H₂SO₃+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂或H₂SO₃+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂↑+H₂O；
②二氧化硫通入亞硫酸鈉溶液中生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₃+H₂O+SO₂=2NaHSO₃或Na₂SO₃+H₂SO₃=2NaHSO₃，
故答案為：Na₂SO₃+H₂O+SO₂=2NaHSO₃或Na₂SO₃+H₂SO₃=2NaHSO₃；

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸性氧化物和堿性氧化物概念、氧化還原反應(yīng)、氫氧化鋁兩性、二氧化硫性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確元素的化合價(jià)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，作為基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．