在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分反應后，再加入過量稀鹽酸，完全反應，則離子數(shù)目沒有變化的是( )

A．Fe3＋、Al3＋ B．Al3＋ C．Fe2＋、NH4+ D．Fe3＋

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一上入學考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示的基本實驗操作中正確的是

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性小組探究乙酸乙酯的反應機理，實驗如下：

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

投料 1 ： 1 CH3COOH轉(zhuǎn)化率 65%

1 ： 10 CH3COOH轉(zhuǎn)化率 97%

(在120 ℃下測定)

已知：相關(guān)物理性質(zhì)（常溫常壓）

密度g/mL

熔點/℃

沸點/℃

水溶性

乙醇

0.79

-114

78

溶

乙酸

1.049

16.2

117

溶

乙酸乙酯

0.902

?84

76.5

不溶

合成反應：

在三頸瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應溫度不超過120 ℃。

分離提純：

將反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀。最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯。

回答下列問題：

（1）酯化反應的機理

用乙醇羥基氧示蹤

用醋酸羥基氧示蹤

含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣。這個實驗推翻了酯化反應為簡單的取代反應。請你設想酯化反應的機理 。

2）酯化反應是一個可逆的反應，120 ℃時，平衡常數(shù)K= 。

（3）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________(填正確答案標號)。

A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（4）濃硫酸與乙醇如何混合？ 。

（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？ 。

（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)？ 。飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸。如何判斷是否除凈？ 。用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？ 。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在天平兩邊各放一只盛有相同濃度、相同體積的足量鹽酸溶液的燒杯，調(diào)節(jié)天平到平衡，在左邊燒杯中放入3.6的鋁粉，為使天平最終保持平衡，右邊燒杯中應放入鎂粉的量是（ ）

A、3.49g B、3.60g C、3.81g D、3.92g

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色

B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同

D．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)與其用途相符合的是（ ）

①Cl2——做消毒劑 ②AgBr——制膠卷，感光紙

③AgI——人工降雨 ④碘元素——預防甲狀腺腫大

⑤淀粉——檢驗I2的存在 ⑥NaClO——漂白紡織物

A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、②③④⑤ D、全部

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗現(xiàn)象的敘述，正確的是 ( )

A．鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)生Na2O固體

B．HClO見光分解生成H2O 和Cl2

C．鈉投入水中，將沉入水底并熔化成小球、且有氣泡產(chǎn)生

D．氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省廣州市增城區(qū)四校高三第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入10.0mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol，T1溫度下不同時段產(chǎn)生O2的量，見下表：

時間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

1.0

1.6

2.0

2.0

（1）前20min的反應速率ⅴ(H2O)=

（2）T1溫度下，該反應的平衡常數(shù)表達式為：

（3）在T2溫度時，K=0.4，T1 T2(填“>”“<”“=”)

（4）T1溫度下，t1時刻達到平衡時的圖像大致為：（見下圖I）

請在圖I中畫出降溫至T0后，t0 min達到平衡時的大致圖像，并作必要的簡單標注。

圖I

（5）H2可作氫氧燃料電池的反應物質(zhì)，請寫出在酸性介質(zhì)中，氫氧燃料電池的負極反應式：

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高新部高三上學期一輪復習第一次測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是( )

①SiO2 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3溶液⑥Ca(HCO3)2溶液 ⑦NH4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液

A．①②③④⑦ B．④⑥⑦⑧ C．②③④⑥⑦ D．②③④⑤⑧

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