將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L溶器中，發(fā)生如下反應(yīng) 3A＋B2C，在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示：

（1）T0對應(yīng)的反應(yīng)速率V正和V逆的關(guān)系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；

（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為______熱反應(yīng)；

（3）X、Y兩點A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是______________；

（4）溫度T＜T0時，C%逐漸增大的原因是________________________；

（5）若Y點的C的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為_______；       若Y點時所耗時間為2min，則B物質(zhì)的反應(yīng)速率為__________。

（1）V正＝Ｖ逆 
   （2）放熱反應(yīng)；
   （3）Y＞X；
   （4）反應(yīng)未達到平衡，反應(yīng)仍在向正反應(yīng)方向進行，故C%的逐漸增大。
   （5）1.8mol；0.06mol/L?min

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某100mL溶液中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol．
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
（1）原溶液中所含陽離子是（寫離子符號，后同）
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
，陰離子是
NO3-、Cl-、SO42-
NO3-、Cl-、SO42-
；
（2）若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實驗中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
，
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
；
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后靜置一段時間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量是
16 g
16 g
；
（4）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，仍將容器倒置于水槽中，再向容器中通入
560
560
 mL O2（氣體體積均指標準狀況），能使溶液充滿該容器．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L溶 器中，發(fā)生如下反應(yīng) 3A+B?2C，在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示：
（1）T0對應(yīng)的反應(yīng)速率V正和V逆的關(guān)系是
=
=
（用含“＞”“＜”“=”表示，下同）；
（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為
放
放
熱反應(yīng)；
（3）X、Y兩點A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是
Y＞X
Y＞X
；
（4）溫度T＜T0時，C%逐漸增大的原因是
反應(yīng)還沒有到達平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多
反應(yīng)還沒有到達平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多
；
（5）若Y點的C的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為
1.8mol
1.8mol
；若Y點時所耗時間為2min，則B物質(zhì)的反應(yīng)速率為
0.06mol/L．min
0.06mol/L．min
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
（1）一定溫度下，將2mol CO和一定量H2充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
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若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為2L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)
 
（填“增大”“不變”或“減小”）；反應(yīng)10s后CO的物質(zhì)的量為l．2mol，則0～10s的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
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（2）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
請回答：
①在上述三種溫度中，曲線X對應(yīng)的是
 
．
②利用圖1中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H2=-283kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為
 
；
（4）乙醇燃料電池具有很高的實用價值．如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．則該電池的負極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省四地六校高二第三次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）在2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入2molX（g）和1molY（g），發(fā)生反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0若達到平衡時氣體總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?.85倍。請回答下列問題。
（1）平衡時Z的物質(zhì)的量為___________；若反應(yīng)經(jīng)歷5min達到平衡，則Y的平均反應(yīng)速率為____________。
（2）相同條件下進行反應(yīng)，在t1時刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖像如圖甲。

A．升溫 B．降溫 C．加壓 D．減壓  E．加催化劑
若c=0.90mol，t1時刻改變的條件是_________（填選項編號，下同），t2_______5min (填“＞”，“＜”或“=”下同）。
（3）若其他條件不變，原容器為恒壓容器，達到平衡后Z的物質(zhì)的量______0.9mol (填“＞”，“＜”或“=”）。
（4）若將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)過程中Z的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖乙。

①A、B兩點Z物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是_________；
②溫度T＜T0時，Z%逐漸增大的原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2 L容器中，分別將物質(zhì)的量均為2.00 mol的SO2、O2混合，在不同溫度（T）

下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)　 學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)　 2SO3(g)。并

在第10 s時分別測定其中SO3的體積分數(shù)（SO3%）

并繪成如圖所示曲線：

（1）此反應(yīng)的正反應(yīng)為　　　 熱反應(yīng)；

（2）A、B兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：vA　　 vB

（填＝、＞或＜，）；以O(shè)2表示T0對應(yīng)的平均反應(yīng)速率(O2)=　　　 　　　；

（3）溫度T＜T0時，SO3%逐漸增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）若B點SO3的體積分數(shù)為40.0%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為　　　　 ；

（5）若將B點的混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀　　　 g。

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