Question

2 L容器中，分別將物質(zhì)的量均為2.00 mol的SO₂、O₂混合，在不同溫度（T）

下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)　 　 2SO₃(g)。并

在第10 s時分別測定其中SO₃的體積分數(shù)（SO₃%）

并繪成如圖所示曲線：

（1）此反應(yīng)的正反應(yīng)為　　　 熱反應(yīng)；

（2）A、B兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：v_A　　 v_B

（填＝、＞或＜，）；以O(shè)₂表示T₀對應(yīng)的平均反應(yīng)速率(O₂)=　　　 　　　；

（3）溫度T＜T₀時，SO₃%逐漸增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）若B點SO₃的體積分數(shù)為40.0%，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為　　　　 ；

（5）若將B點的混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀　　　 g。

Answer 1

（1）放    （2） <    0.04 mol/(L?s)  （3）反應(yīng)未達平衡狀態(tài)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，單位時間內(nèi)生成的SO₃越多。  （4）66.7%   （5）15.5