20．檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（　　）
A．它的一氯代物有9種（不考慮立體異構(gòu)）
B．它的分子中最多有7個(gè)原子共平面
C．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原反應(yīng)
D．它和丁基苯（）互為同分異構(gòu)體

分析 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，含碳碳雙鍵，結(jié)合雙鍵為平面結(jié)構(gòu)及烯烴的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，含8種位置的H，則它的一氯代物有8種，故A錯(cuò)誤；
B．該分子中最多有6個(gè)原子共平面，故B錯(cuò)誤；
C．該分子中含有碳碳雙鍵、甲基，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，故C正確；
D．該分子不飽和度是3，丁基苯的不飽和度是4，所以二者不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)、原子共面、同分異構(gòu)體等的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．市售一次電池品種很多，堿性鋅錳電池在日常生活中用量很大．回收廢舊鋅錳電池并進(jìn)行重新處理，可以獲得MnO2及其他副產(chǎn)品，其工藝流程如下：

已知：“錳粉”的主要成分有MnO2、Zn（OH）2、MnOOH、碳粉，還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽．常溫下，生成氫氧化物沉淀的pH如表：
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2/Mn（OH）3
開(kāi)始沉淀pH2.77.65.78.3
完全沉淀pH
（c≤1.0×10-5mol/L）		3.79.68.08.8
（1）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=8.0，目的是使Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去；計(jì)算常溫下Zn（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17．
（2）濾液1中加入H2O2的作用是Fe2+全部氧化為Fe3+
（3）寫出濾液2中的Mn2+變成MnO2的離子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
（4）寫出濾渣B與稀硫酸在pH=5時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O．
（5）工藝中還可以將濾液4進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得到含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體．
（6）MnO2常用來(lái)制取KMnO4．在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4，然后用鐵作陰極、鉑作陽(yáng)極電解K2MnO4溶液得到KMnO4．電解K2MnO4溶液陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2MnO42--2e-=2MnO4-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．把5molA和6molB的混合氣體通入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：5A（g）+4B（g）?6C（g）+xD（g），經(jīng)過(guò)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成3mol C，并測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1．下列計(jì)算結(jié)果正確的是（　�。�
A．x的數(shù)值是2
B．A的轉(zhuǎn)化率為50%
C．B的平衡濃度為2mol/L
D．反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)之比為22：25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．往蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中滴加銀氨溶液，再水浴加熱，能看到銀鏡生成
C．淀粉和纖維素的分子式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體
D．向雞蛋清溶液中加硫酸銨飽和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用核磁共振儀對(duì)分子式為C3H8O的有機(jī)物進(jìn)行分析，核磁共振氫譜有四個(gè)峰，峰面積之比是1：1：2：6，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A．CH3OCH2CH2CH3B．CH3CH（OH）CH2CH3C．（CH3）2CHCH2OHD．CH3CH2CH2CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕等性質(zhì)被廣泛用在高新科技材料和航天領(lǐng)域中．“硫酸法”生產(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦[主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有Fe（Ⅲ）等雜質(zhì)]，同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

（1）濃硫酸處理鈦鐵礦時(shí)產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體放出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式FeTiO3+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO4（硫酸氧鈦）+FeSO4+2H2O
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是防止Fe2+氧化成Fe3+，可循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸，檢驗(yàn)副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是取副產(chǎn)品溶于水，滴入KSCN溶液變血紅色證明副產(chǎn)品甲變質(zhì)，若溶液不產(chǎn)生血紅色，則甲不變質(zhì)
（3）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子．常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示．
氫氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11
①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)pH等于10時(shí)，Mg（OH）2開(kāi)始沉淀
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：TiO2++2H2O=TiO（OH）2↓+2H+．
（4）中間產(chǎn)品乙是一種氧化物，其經(jīng)高溫與氯氣、焦炭反應(yīng)，除生成TiCl4外，還生成了一種可燃性氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（5）Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還原控制的反應(yīng)條件是隔絕空氣，反應(yīng)后的產(chǎn)物需要加入稀鹽酸（或稀硫酸）溶解后才能達(dá)到提純金屬鈦的目的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如表所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
①②③④
pH101044
溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸
A．若①②③④四種溶液等體積混合，混合液pH=7，則混合液中c（NH4+）=c（CH3COO-）
B．①④兩溶液等體積混合，混合液中c（H+）＞c（OH-）
C．①③溶液中水的電離程度相等
D．V1L②和V2L④溶液混合后溶液pH=9，則V1=$\frac{11}{9}$V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．分子式為C4H8O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　　）
A．3種B．2種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)或操作方法正確的是（　�。�
A．甲圖裝置：用蘸有待測(cè)液的鐵絲，檢驗(yàn)K+
B．乙圖裝置：分離水和乙酸
C．丙圖裝置：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
D．丁圖裝置：從食鹽水中提取食鹽

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