Question

11．把5molA和6molB的混合氣體通入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：5A（g）+4B（g）?6C（g）+xD（g），經(jīng)過5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成3mol C，并測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1．下列計算結(jié)果正確的是（　�。�

• A． x的數(shù)值是2
• B． A的轉(zhuǎn)化率為50%
• C． B的平衡濃度為2mol/L
• D． 反應(yīng)前后混合氣體的壓強之比為22：25

Answer 1

分析 D的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1，生成D的物質(zhì)的量為：0.1mol•L^-1•min^-1×5min×4L=2mol，
                      5A（g）+4B（g）?6C（g）+xD（g）
起始量（mol）  5          6              0           0
變化量（mol）  2.5       2               3           2
平衡量（mol）  2.5       4               3           2，
結(jié)合題給化學(xué)反應(yīng)速率概念，速率之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)之比進行分析計算，壓強之比等于物質(zhì)的量之比．

解答 解：D的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1，生成D的物質(zhì)的量為：0.1mol•L^-1•min^-1×5min×4L=2mol，
                    5A（g）+4B（g）?6C（g）+xD（g）
起始量（mol）  5       6       0       0
變化量（mol）  2.5     2       3       2
平衡量（mol）  2.5     4       3       2
A．物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)之比，C、D的物質(zhì)的量之比為3：2，則x=4，故A錯誤；
B．A的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{2.5mol}{5mol}$×100%=50%，故B正確；
C．B的平衡濃度為：$\frac{4mol}{4L}$=1mol/L，故C錯誤；
D．反應(yīng)前后混合氣體的物質(zhì)的量之比為：$\frac{5mol+6mol}{2.5mol+4mol+3mol+2mol}$=$\frac{22}{23}$，相同條件下壓強之比等于物質(zhì)的量之比=22：23，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的計算應(yīng)用，題目難度中等，注意反應(yīng)速率概念及表達式，明確三段式在化學(xué)平衡計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．