從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列說法正確的是（　�。�
A、Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B、5 mol FeS2發(fā)生反應，有14mol電子轉(zhuǎn)移
C、產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物
D、FeS2只作還原劑
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，S元素的化合價由-1價降低為-2價，S元素的化合價由-1價升高為+6價，以此來解答．
解答： 解：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，S元素的化合價由-1價降低為-2價，S元素的化合價由-1價升高為+6價，A．Cu2S只是還原產(chǎn)物，故A錯誤；
B.5 mol FeS2發(fā)生反應，由S元素的化合價升高可知，有3mol×[6-（-1）]=21mol e-轉(zhuǎn)移，故B錯誤；
C．S元素的化合價既升高又降低，由硫酸根離子守恒可知，17個硫酸根離子中有3個SO42-是氧化產(chǎn)物，故C正確；
D．CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2既是還原劑又是還原劑，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意5 mol FeS2發(fā)生反應時只有3molS失去電子，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用
（1）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應
TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0    
（1）反應（ I）的平衡常數(shù)表達式K=
 
，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）如圖1所示，反應（1）在石英真空管中進行．先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉未和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1
T2（填“＞””＜”或“=”）．上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．
（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為
 
，滴定反應的離子方程式為
 
．
（4）25℃時，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
c(H2SO3)
c(HSO3-)
將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖2所示．寫出a電極上發(fā)生的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結論
A滴加Ba（NO3）2生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B滴加濃鹽酸溶液產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體通入到澄清石灰水中，變渾濁原溶液中有CO32-
C滴加氯水和CCl4，震蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
D通入過量二氧化碳氣體產(chǎn)生白色膠狀沉淀原溶液中有AlO2-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國勞動人民在3000多年前就制造出精美的青銅器，青銅是銅錫合金，具有良好的可鑄造性．耐磨性和耐腐蝕性．取青銅樣品8.1g，經(jīng)分析其中含錫0.9g，此青銅中銅與錫的質(zhì)量比是（　�。�
A、9：2B、9：1
C、8：1D、4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

分析如下殘缺的反應：RO3-+    +6H+=3R2↑+3H2O．下列敘述正確的是（　�。�
A、上式中缺項所填物質(zhì)在反應中作氧化劑
B、R的原子半徑在同周期元素原子中最小
C、R一定是周期表中的第VA族元素
D、RO
 
-
3
中的R元素在所有的反應中只能被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯誤的是（　　）
A、A、B、C第一電離能的大小順序為C＞B＞A
B、C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低均為C＞D
C、AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化
D、ED4分子中各原子均達8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關純堿和小蘇打的敘述正確的是（　　）
A、等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀鹽酸反應，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多
B、等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸多
C、向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出現(xiàn)白色沉淀
D、Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

將植物油和水分離的方法是（　�。�
A、過濾B、蒸餾C、分液D、萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、油脂、淀粉、蛋白質(zhì)均為可水解的高分子化合物．
B、日本福島核電站爆炸時釋放的兩種放射性核素
 
131
53
與
 
137
55
Cs的中子數(shù)相等．
C、硅酸凝膠、氯化鈉注射液屬于膠體．
D、為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術

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