Question

如圖表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

• A、A、B、C第一電離能的大小順序?yàn)镃＞B＞A
• B、C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低均為C＞D
• C、AD₃和ED₄兩分子的中心原子均為sp³雜化
• D、ED₄分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E分別是N、O、F、Cl、Si元素，
A．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的物質(zhì)導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)升高；
C．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定原子雜化類型；
D．根據(jù)元素的原子最外層電子數(shù)和化合價(jià)判斷．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E分別是N、O、F、Cl、Si元素，
A．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以A、B、C第一電離能的大小順序?yàn)镃＞A＞B，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的物質(zhì)導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)升高，非金屬性F＞Cl，且HF中含有氫鍵、HCl中不含氫鍵，所以C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低均為C＞D，故B正確；
C．NCl₃和SiCl₄兩分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，所以均為sp³雜化，故C正確；
D．SiCl₄分子中Si的化合價(jià)為+4價(jià)，Cl的化合價(jià)為-1價(jià)，Si的原子最外層電子數(shù)為4，Cl的原子最外層電子數(shù)為7，則各原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及元素第一電離能、8電子結(jié)構(gòu)、原子雜化方式判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)元素周期律、8電子結(jié)構(gòu)判斷方法、價(jià)層電子對(duì)互斥理論等知識(shí)點(diǎn)分析解答，注意分子晶體沸點(diǎn)高低與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，只與分子間作用力有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．