Question

17．Be（OH）₂是兩性的，跟強(qiáng)酸反應(yīng)時生成Be²⁺，跟強(qiáng)堿反應(yīng)時生成BeO₂^2-．現(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體
積的BeCl₂、MgCl₂、AlCl₃溶液（配制時均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種
溶液中至過量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質(zhì)的量y（mol）的關(guān)系如圖所示，則與BeCl₂、MgCl₂、AlCl₃三種溶液對應(yīng)的圖象正確的是（　�。�

• A． ⑤③①
• B． ②③④
• C． ③⑤④
• D． ③②①

Answer 1

分析 等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl₂、BeCl₂、AlCl₃溶液，即三者的物質(zhì)的量是相等的，將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，所發(fā)生的反應(yīng)過程如下：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；BeCl₂+2NaOH=Be（OH）₂↓+2NaCl，Be（OH）₂↓+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O；AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃↓+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，根據(jù)溶液物質(zhì)的量和化學(xué)方程式來確定沉淀的量．

解答 解：向氯化鎂中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鎂，當(dāng)氫氧化鈉過量時，沉淀也不會溶解，量保持不變，故對應(yīng)的是圖象③；
向氯化鈹溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鋅，當(dāng)氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解，依次發(fā)生反應(yīng)BeCl₂+2NaOH=Be（OH）₂↓+2NaCl，Be（OH）₂↓+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O，沉淀量達(dá)到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉是相等的，故圖象⑤是正確的，
向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解，依次發(fā)生反應(yīng)：
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃↓+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，沉淀量達(dá)到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是3：1，故圖象①是正確的．則與BeCl₂、MgCl₂、AlCl₃三種溶液對應(yīng)的圖象正確的是⑤③①；故A正確；
故選A．

點評 本題考查了金屬鎂、金屬鋁以及金屬鈹?shù)目扇苄喳}溶液和強(qiáng)堿氫氧化鈉之間的反應(yīng)，屬于化學(xué)反應(yīng)知識的考查題，注意方程式的靈活應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．