Question

常溫下，0.1mol/L Na₂CO₃溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
• B、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• D、c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：常溫下，Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，碳酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，碳酸根離子第一步水解程度大于第二步水解程度，但都較微弱，溶液中存在電荷守恒和物料守恒．

解答： 解：A．碳酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，但碳酸根離子第一步水解程度大于第二步水解程度，但都較微弱，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故A正確；
B．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），
故C錯誤；
D．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合物料守恒、電荷守恒來分析解答，難度中等．