已知有如下氧化還原反應：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn（NO3）2+3H2O，則：
（1）該反應的還原劑為
 
，還原產(chǎn)物為
 
．（寫化學式）
（2）若產(chǎn)生的N2在標準狀況下體積為2.24L，則反應中轉移了
 
mol電子．
考點：氧化還原反應,氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算
專題：氧化還原反應專題
分析：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn（NO3）2+3H2O中，Zn元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價既升高又降低，以此來解答．
解答： 解：（1）因Zn元素的化合價升高，銨根離子中N元素的化合價升高，則還原劑為Zn和NH4NO3；硝酸中N元素的化合價降低，則N2為還原產(chǎn)物，
故答案為：Zn和NH4NO3；N2；　　
（2）由反應可知，生成1molN2轉移5mol電子，產(chǎn)生的N2在標準狀況下體積為2.24L，其物質的量為0.1mol，則轉移0.5mol電子，故答案為：0.5．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念和電子轉移的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列能達到實驗目的是（　　）
A、
吸收氨氣制氨水
B、
制取少量蒸餾水
C、
轉移溶液
D、
除去雜質氣體CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

決定1mol不同氣體體積大小的主要因素有（　�。�
①氣體分子直徑
②氣體分子數(shù)目
③氣體分子間距
④氣體分子質量．
A、①②③B、②③C、③D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的貯存方法錯誤的是（　�。�
A、金屬鈉存放于煤油中
B、硝酸貯存在避光、低溫處
C、氯水貯存在棕色瓶中，放在冷暗處
D、燒堿溶液貯存在帶玻璃塞的細口瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

從物質X出發(fā)有如圖所示的一系列變化．已知X為酸式鹽，A、C為無色氣體，反應的某些產(chǎn)物已經(jīng)略去．

（1）寫出下列物質的化學式：X：
 
；G：
 
．
（2）寫出反應②的化學方程式：
 
．
（3）向X的溶液中加入過量的NaOH溶液，并加熱，寫出該反應的離子方程式：
 
．
（4）反應④中氧化劑與還原劑的質量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，該反應中氧化劑為
 
，被氧化的物質是
 
，若生成H2的體積為11.2L（標準狀況），則該反應中轉移的電子數(shù)目為
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國所生產(chǎn)的碘鹽中含有少量的碘酸鉀（KIO3），以補充人體所需的碘元素而預防甲狀腺疾病，而核應急專用碘片中含有的主要成分是碘化鉀（KI），食用一定的碘片可以阻止放射性碘被人體甲狀腺所吸收，那碘化鉀中碘元素的化合價為（　�。�
A、+5B、+1C、-5D、-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下化學反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-=H2O
B、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+
D、氯氣與溴化鈉溶液反應：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒濃度關系正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D、c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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