11．下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中，可以大量共存的是（　　）
A．Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-B．K+、Na+、HSO3-、Cl-
C．NH4+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、ClO-、S2-

分析 A．四種離子之間不反應(yīng)，都不與強(qiáng)堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)；
B．亞硫酸氫根離子與強(qiáng)堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)；
C．銨根離子與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)；
D．鐵離子、次氯酸根離子與與硫離子反應(yīng)，鐵離子還與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)．

解答 解：A．Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-之間不反應(yīng)，都不與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．HSO3-與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．NH4+與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Fe3+、ClO-與S2-之間發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e3+與強(qiáng)堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．稀鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液與20mL1 mol•L-1NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．10 mL 1mol•L-1Mg（NO3）2 溶液B．5 mL 0.8mol•L-1 Al（NO3）3溶液
C．10 mL 2mol•L-1AgNO3溶液D．10 mL 0.5mol•L-1 Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在xR++yH++O2═mR2++nH2O離子反應(yīng)方程式中，m 的值是多少（　�。�
A．2xB．4C．2yD．2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為4.48L的CO和CO2的混合氣體共7.2g
（1）CO的質(zhì)量為2.8g．
（2）CO的體積為2.24L．
（3）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g•mol-1．
（4）混合氣體的密度為1.61g•L-1． （小數(shù)點(diǎn)后保留1位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．合成氨的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．現(xiàn)將1molN2（g）、3molH2（g）充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進(jìn)行反應(yīng)，10min時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為φ，下列說法中正確的是（　�。�
A．若達(dá)到平衡時(shí)，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示
B．反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為p，三者關(guān)系如圖乙
C．如圖丙所示，容器I和II達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為φ，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ
D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　　）
A．V（SO2）=4mol•L-1•min-1B．V（O2）=3mol•L-1•min-1
C．V（SO3）=0.1mol•L-1•S-1D．V（O2）=0.1mol•L-1•S-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4，寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O（g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-203kJ•mol-1．
已知：
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H1=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H2=-73kJ•mol-1　
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H3=-171kJ•mol-1
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖l所示，則壓強(qiáng)P1小于P2�。ㄌ睢按笥凇被颉靶∮凇保粔簭�(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）大于v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“），求Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.6（計(jì)算結(jié)構(gòu)保留兩位有效數(shù)字）．

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度高于250℃時(shí)，催化劑的活性降低，使催化效率下降．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大CO2的濃度；及時(shí)分離出乙酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵．已知1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F．S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應(yīng)熱△H為-1220kJ/mol
（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．
②已知該反應(yīng)的△S﹦247.7J•mol-1•K-1．試判斷該反應(yīng)在常溫時(shí)不能（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．

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