精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
11．下列各組離子在強堿性溶液中，可以大量共存的是（　　）
A．Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-B．K+、Na+、HSO3-、Cl-
C．NH4+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、ClO-、S2-

分析 A．四種離子之間不反應，都不與強堿性溶液中的氫氧根離子反應；
B．亞硫酸氫根離子與強堿性溶液中的氫氧根離子反應；
C．銨根離子與強堿性溶液反應；
D．鐵離子、次氯酸根離子與與硫離子反應，鐵離子還與強堿性溶液反應．

解答 解：A．Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-之間不反應，都不與堿性溶液中的氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．HSO3-與強堿性溶液反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．NH4+與強堿性溶液反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe3+、ClO-與S2-之間發(fā)生反應，Fe3+與強堿性溶液中的氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．稀鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．碳酸氫鈉和稀硫酸反應：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液與20mL1 mol•L-1NaNO3溶液中NO3-物質的量濃度相等的是（　�。�
A．10 mL 1mol•L-1Mg（NO3）2 溶液B．5 mL 0.8mol•L-1 Al（NO3）3溶液
C．10 mL 2mol•L-1AgNO3溶液D．10 mL 0.5mol•L-1 Cu（NO3）2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在xR++yH++O2═mR2++nH2O離子反應方程式中，m 的值是多少（　�。�
A．2xB．4C．2yD．2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．在標準狀況下，體積為4.48L的CO和CO2的混合氣體共7.2g
（1）CO的質量為2.8g．
（2）CO的體積為2.24L．
（3）混合氣體的平均摩爾質量為36g•mol-1．
（4）混合氣體的密度為1.61g•L-1． （小數點后保留1位）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．合成氨的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．現將1molN2（g）、3molH2（g）充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進行反應，10min時達到平衡，NH3的體積分數為φ，下列說法中正確的是（　�。�
A．若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示
B．反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關系如圖乙
C．如圖丙所示，容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數為φ，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ
D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖丁所示

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在不同條件下分別測得反應2SO2+O2?2SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是（　�。�
A．V（SO2）=4mol•L-1•min-1B．V（O2）=3mol•L-1•min-1
C．V（SO3）=0.1mol•L-1•S-1D．V（O2）=0.1mol•L-1•S-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH4，寫出CO與H2反應生成CH4和H2O（g）的熱化學方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-203kJ•mol-1．
已知：
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H1=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H2=-73kJ•mol-1　
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H3=-171kJ•mol-1
（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖l所示，則壓強P1小于P2　（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）大于v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“），求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數K=1.6（計算結構保留兩位有效數字）．

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度高于250℃時，催化劑的活性降低，使催化效率下降．
②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是增大CO2的濃度；及時分離出乙酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中存在S-F鍵．已知1molS（s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F．S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應熱△H為-1220kJ/mol
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．
②已知該反應的△S﹦247.7J•mol-1•K-1．試判斷該反應在常溫時不能（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案