1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．稀鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

分析 A．一水合氨為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；
B．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)生成硫酸鈉和水、二氧化碳；
D．次氯酸為弱電解質(zhì)．

解答 解：A．氯化鋁溶液加入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．稀鹽酸滴在石灰石上，離子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C正確；
D．氯氣與水反應(yīng)，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．氫能被視為未來的理想清潔能源，科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是21世紀(jì)最理想的新能源．目前分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫-碘循環(huán)”，主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2
Ⅲ.2H2SO4═2SO2↑+O2↑+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是bc．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行     b．反應(yīng)I中SO2還原性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O     d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示．0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.05mol•L-1•min-1．該溫度下，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{64}$．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列四個(gè)選項(xiàng)的量是原來的2倍的有b．

a．平衡常數(shù)
b．HI的平衡濃度
c．達(dá)到平衡的時(shí)間
d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
（3）如圖2為某太空站的能量轉(zhuǎn)化示意圖，其中燃料電池用NaOH溶液為電解液．
①光電轉(zhuǎn)換器的能量轉(zhuǎn)換形式為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成電能．
②水電解系統(tǒng)中通常加入少量Na2SO4，加入Na2SO4的目的是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性．
③燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣在催化劑作用反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，降低溫度，K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）根據(jù)題圖判斷，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在300℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{n（A）}{t（A）}$mol•l-1•min-1（用含nA、tA的式子表示）
（4）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的一半，下列有關(guān)該體系的說法正確的是D
A．化學(xué)平衡常數(shù)增大   B．重新平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減少  D．重新平衡時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$減少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于“用CCl4萃取碘的飽和水溶液中的碘”的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（　�。�
A．使用的實(shí)驗(yàn)儀器是容量瓶和燒杯
B．靜置后所得液體上層呈紫紅色
C．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小
D．如果把CCl4加入碘的不飽和水溶液中，萃取碘的實(shí)驗(yàn)也可以成功

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系

據(jù)此判斷下列說法中正確的是（　　）
A．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＞△H2
C．白磷比紅磷穩(wěn)定
D．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，下列各離子組在指定的溶液中一定能夠大量共存的是（　�。�
A．在無色的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．在pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、SO42-
C．水電離出的c（H+）=10-12mol•L?1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
D．在酸性溶液中：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列表述正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得溶液：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
D．0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合所得溶液：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．茶是我國(guó)的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對(duì)人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，關(guān)于這種兒茶素A的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C15H16O7
B．1 mol兒茶素A在一定條件下最多能與6 mol H2加成
C．等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1
D．1 mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗Br2 4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中，可以大量共存的是（　�。�
A．Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-B．K+、Na+、HSO3-、Cl-
C．NH4+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、ClO-、S2-

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