讓一定量的鋁和500ml稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，當(dāng)放出4.48升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)．計(jì)算消耗多少克鋁？消耗了多少個(gè)氫離子？原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生反應(yīng)2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，根據(jù)方程式計(jì)算消耗Al的質(zhì)量、硫酸的物質(zhì)的量，消耗n（H+）=2n（H2SO4），再根據(jù)N=nNA計(jì)算消耗氫離子數(shù)目，根據(jù)c=
n
V
計(jì)算原硫酸的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：生成的4.48L氣體為氫氣，其物質(zhì)的量=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，則：
  2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
  54g  3mol           3mol
m（Al）  n（H2SO4）       0.2mol
所以，54g：m（Al）=3mol：0.2mol，解得m（Al）=3.6g
3mol：n（H2SO4）=3mol：0.2mol，解得n（H2SO4）=0.2mol
消耗n（H+）=2n（H2SO4）=0.2mol×2=0.4mol，消耗氫離子數(shù)目=0.4mol×NAmol-1=0.4NA，
原硫酸的物質(zhì)的量濃度=
0.2mol
0.5L
=0.4mol/L，
故答案為：消耗3.6克鋁，消耗了0.4NA個(gè)氫離子，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不屬于水解反應(yīng)方程式的是（　　）
A、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
B、MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl
C、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、ClO-+H2O?HClO+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：由圖可知，在該反應(yīng)中是（　�。�
A、還原劑B、氧化劑
C、氧化產(chǎn)物D、還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液．設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案I：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1g．
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2g．
（1）配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和
 
、
 
．
（2）寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式
 
．
（3）方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是
 
，在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是
 
．
（4）方案I中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測定結(jié)果
 
（選填“偏高”或“偏低”）．
（5）若操作正確，則m1
 
 m2（選填“＞”、“＜”或“=”），原因是
 
．
（6）取25.00mL上述溶液，用滴定的方法測定Na2SO3的純度．下列試劑可作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的是
 
．
a．酸性KMnO4溶液       b．H2O2溶液      c．Br2水       d．FeCl3溶液
Na2SO3固體的純度可表示為：
 
 （注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義和單位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸晶體的組成可表示為H2C2O4?xH2O，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問題．
①稱取6.3g純草酸晶體，將其配置成100.0mL水溶液為待測溶液；
②取25.0mL待測溶液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；
③用濃度為0.4mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（1）滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（2）若所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則測得的x值會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
，此時(shí)用去12.50mL KMnO4溶液，則x=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式
 
．
②寫出除去甲醇的離子方程式
 
．
③若右圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH 溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
，凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH
 
mol．
（2）寫出以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al-空氣原電池的電極反應(yīng)式負(fù)極
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml．
（1）需要固體Na2CO3
 
g；
（2）該溶液中的陽離子數(shù)目為
 
個(gè)；
（3）需要物質(zhì)的量濃度為5mol/L 的Na2CO3溶液
 
ml；
（4）將該溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（5）配制該溶液的操作順序是（用字母表示，不重復(fù)使用）
 
．
A．稱量    B．洗滌    C．定容    D．溶解    E．搖勻    F．轉(zhuǎn)移
Ⅱ．現(xiàn)有四種可溶性鹽，其陽離子分別是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一種．小華同學(xué)說，不用做實(shí)驗(yàn)就可以確定這四種鹽，那么他確定的四種鹽的化學(xué)式分別為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人類的行為已經(jīng)嚴(yán)重影響了生存環(huán)境，現(xiàn)在各種污染數(shù)不勝數(shù)．下列名詞中與環(huán)境污染無關(guān)的是（　�。�
①水華   ②赤朝   ③酸雨    ④光化學(xué)煙霧    ⑤臭氧空洞⑥潮汐    ⑦大脖子病    ⑧水體富營養(yǎng)化．
A、②⑥B、⑥⑦
C、①③⑤D、④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在鐵皮上鍍一層鋅時(shí)，可用如圖的裝置．以下敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、電鍍前，鐵皮可用熱堿溶液除油漬，鹽酸除鐵銹
B、c為鐵，d為鋅
C、用含Zn2+的鹽配成電解質(zhì)溶液
D、電鍍時(shí)，發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的都是鋅元素

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