Question

草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄?xH₂O，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)，請回答相關(guān)問題．
①稱取6.3g純草酸晶體，將其配置成100.0mL水溶液為待測溶液；
②取25.0mL待測溶液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；
③用濃度為0.4mol/L的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時發(fā)生的反應(yīng)為：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）滴定時，將KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在

 

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（2）若所用的KMnO₄溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則測得的x值會

 

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

 

，此時用去12.50mL KMnO₄溶液，則x=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）KMnO₄溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管；
（2）若所用的KMnO₄溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，消耗溶液的體積偏大，測定草酸的物質(zhì)的量偏高；
（3）根據(jù)KMnO₄溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點(diǎn)時，再滴加KMnO₄溶液時，溶液將由無色變?yōu)樽仙�；由題給化學(xué)方程式及數(shù)據(jù)計算出6.3g純草酸晶體中含H₂C₂O₄的物質(zhì)的量，然后求出6.3g純草酸晶體中含H₂O的物質(zhì)的量，再根據(jù)H₂O的物質(zhì)的量和純草酸晶體的物質(zhì)的量的關(guān)系求出x．

解答： 解：（1）KMnO₄溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管，應(yīng)裝在酸式滴定管中，故答案為：酸式；
（2）若所用的KMnO₄溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，消耗溶液的體積偏大，測定草酸的物質(zhì)的量偏高，測得的x值會偏低，故答案為：偏�。�
（3）草酸反應(yīng)完畢，加入最后一滴KMnO₄溶液，溶液變?yōu)榧t色，紅色30s內(nèi)不褪去，說明滴定到終點(diǎn)；
    2MnO₄^-+5H₂C₂O₄ +6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
     2              5
0.4mol/L×0.0125L 0.0125mol
25.00mL待測液中含有0.0125molH₂C₂O₄，100.00mL待測液中含有0.05molH₂C₂O₄，0.05molH₂C₂O₄的質(zhì)量為0.05mol×90g/mol=4.5g，所以6.3g純草酸晶體中水的物質(zhì)的量為6.3g-4.5g=1.8g，其物質(zhì)的量為0.1mol，則x=2，
故答案為：加入最后一滴KMnO₄溶液，溶液變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)紅色不褪去；2．

點(diǎn)評：本題考查中和滴定實(shí)驗(yàn)，難度適中，注意掌握草酸含量的計算方法及中和滴定中的誤差分析、實(shí)驗(yàn)操作方法即可解答．