Question

【題目】CO2、CS2、COS是由C、O、S三種元素形成的結(jié)構(gòu)相似的化合物。

（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是 （填序號）

a．亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，產(chǎn)生氣泡

b．氧化性：濃H2SO4＞H2CO3

c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為﹣2價

d．SO2有較強還原性，而CO2無還原性

（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。

①羰基硫的結(jié)構(gòu)式為： 。沸點：CO2_____COS（填“大于”或“小于” ），說明原因________。

②下列有關(guān)羰基硫的推測肯定不正確的是

A．COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．COS分子是含有極性鍵的非極性分子

C．COS分子中三個原子處于同一直線上

D．COS可能在O2中燃燒

③羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下圖：

已知A是一種鹽，則A的化學式為 ；氣體單質(zhì)a為 。

（3）在恒容密閉容器中，CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應為CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，反應前CO和H2S的物質(zhì)的量均為10 mol，平衡后CO的物質(zhì)的量為8 mol，回答下列問題：

①升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是___________________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

②平衡時，繼續(xù)通入CO 10 mol和H2S 10 mol，一段時間后再次達到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”“或”“不變“）。

（4）若反應在恒容密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

a．容器內(nèi)氣體密度保持不變

b．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化

c．c(H2)＝c(H2S）

d．υ(H2)正＝υ(H2S)逆

Answer 1

【答案】（1）c

（2）①O=C=S；小于； 均為分子晶體，結(jié)構(gòu)組成相似，相對分子質(zhì)量增加，熔沸點升高；且COS為極性分子，CO2為非極性分子，極性分子熔沸點高于非極性分子 ②B ③ Na2CO3； H2

（3）①放熱；②不變 （4）b、d

【解析】試題分析：（1）a．亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，產(chǎn)生氣泡，說明亞硫酸的酸性強于碳酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價含氧酸，不能說明，錯誤；b．物質(zhì)氧化性的強弱與元素的非金屬強弱沒有直接關(guān)系，不能說明，錯誤；c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為﹣2價，說明硫元素的得電子能力大于C，即非金屬性S＞C，能說明，正確；d．SO2有較強還原性，而CO2無還原性，不能說明S元素的得電子能力，錯誤；答案選c。

（2）①O、S屬于同族元素，則羰基硫COS的結(jié)構(gòu)式與CO2相似，結(jié)構(gòu)式為O=C=S；因為它們均為分子晶體，結(jié)構(gòu)組成相似，相對分子質(zhì)量增加，熔沸點升高；且COS為極性分子，CO2為非極性分子，極性分子熔沸點高于非極性分子，所以沸點：CO2小于COS。

②A．根據(jù)羰基硫的結(jié)構(gòu)式O=C=S可知，羰基硫中分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，正確；B．羰基硫分子中的正負電荷重心不重合，所以COS分子是含有極性鍵的極性分子，錯誤；C．二氧化碳是直線型分子，羰基硫可以看作是二氧化碳分子中的一個碳原子被硫原子取代，所以羰基硫也是直線型分子，正確；D．羰基硫中硫元素的化合價是-2價，所以羰基硫能被氧氣氧化生成二氧化硫，正確；答案選B。

③COS與氫氧化鈉反應，根據(jù)原子守恒，A溶液應該是含C的正鹽，所以是Na2CO3，根據(jù)原子守恒，氣體a應該是氫氣。

（3）①升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動，而升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，則該反應是放熱反應。

②該反應是左右氣體系數(shù)和相等的可逆反應，平衡時，繼續(xù)通入CO 10 mol和H2S 10 mol，相當于增大壓強，平衡不移動，所以一段時間后再次達到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率不變。

（4）a．在恒容密閉容器中，容器內(nèi)氣體密度始終保持不變，密度不能作為反應達到平衡的依據(jù)，錯誤；b．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；CC．c(H2)＝c(H2S)沒有指明正逆反應速率，錯誤；d．υ(H2)正＝υ(H2S)逆說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；答案選bd。