Question

【題目】CO2、CS2、COS是由C、O、S三種元素形成的結(jié)構(gòu)相似的化合物。

（1）下列能說(shuō)明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是 （填序號(hào)）

a．亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，產(chǎn)生氣泡

b．氧化性：濃H2SO4＞H2CO3

c．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為﹣2價(jià)

d．SO2有較強(qiáng)還原性，而CO2無(wú)還原性

（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)的危害。

①羰基硫的結(jié)構(gòu)式為： 。沸點(diǎn)：CO2_____COS（填“大于”或“小于” ），說(shuō)明原因________。

②下列有關(guān)羰基硫的推測(cè)肯定不正確的是

A．COS分子中，所有原子都滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．COS分子是含有極性鍵的非極性分子

C．COS分子中三個(gè)原子處于同一直線上

D．COS可能在O2中燃燒

③羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過(guò)程如下圖：

已知A是一種鹽，則A的化學(xué)式為 ；氣體單質(zhì)a為 。

（3）在恒容密閉容器中，CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，反應(yīng)前CO和H2S的物質(zhì)的量均為10 mol，平衡后CO的物質(zhì)的量為8 mol，回答下列問(wèn)題：

①升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是___________________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

②平衡時(shí)，繼續(xù)通入CO 10 mol和H2S 10 mol，一段時(shí)間后再次達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”“或”“不變“）。

（4）若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a．容器內(nèi)氣體密度保持不變

b．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化

c．c(H2)＝c(H2S）

d．υ(H2)正＝υ(H2S)逆

Answer 1

【答案】（1）c

（2）①O=C=S；小于； 均為分子晶體，結(jié)構(gòu)組成相似，相對(duì)分子質(zhì)量增加，熔沸點(diǎn)升高；且COS為極性分子，CO2為非極性分子，極性分子熔沸點(diǎn)高于非極性分子 ②B ③ Na2CO3； H2

（3）①放熱；②不變 （4）b、d

【解析】試題分析：（1）a．亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)含氧酸，不能說(shuō)明，錯(cuò)誤；b．物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱與元素的非金屬?gòu)?qiáng)弱沒(méi)有直接關(guān)系，不能說(shuō)明，錯(cuò)誤；c．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為﹣2價(jià)，說(shuō)明硫元素的得電子能力大于C，即非金屬性S＞C，能說(shuō)明，正確；d．SO2有較強(qiáng)還原性，而CO2無(wú)還原性，不能說(shuō)明S元素的得電子能力，錯(cuò)誤；答案選c。

（2）①O、S屬于同族元素，則羰基硫COS的結(jié)構(gòu)式與CO2相似，結(jié)構(gòu)式為O=C=S；因?yàn)樗鼈兙鶠榉肿泳�體，結(jié)構(gòu)組成相似，相對(duì)分子質(zhì)量增加，熔沸點(diǎn)升高；且COS為極性分子，CO2為非極性分子，極性分子熔沸點(diǎn)高于非極性分子，所以沸點(diǎn)：CO2小于COS。

②A．根據(jù)羰基硫的結(jié)構(gòu)式O=C=S可知，羰基硫中分子中所有原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，正確；B．羰基硫分子中的正負(fù)電荷重心不重合，所以COS分子是含有極性鍵的極性分子，錯(cuò)誤；C．二氧化碳是直線型分子，羰基硫可以看作是二氧化碳分子中的一個(gè)碳原子被硫原子取代，所以羰基硫也是直線型分子，正確；D．羰基硫中硫元素的化合價(jià)是-2價(jià)，所以羰基硫能被氧氣氧化生成二氧化硫，正確；答案選B。

③COS與氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)原子守恒，A溶液應(yīng)該是含C的正鹽，所以是Na2CO3，根據(jù)原子守恒，氣體a應(yīng)該是氫氣。

（3）①升高溫度，H2S濃度增加，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，而升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

②該反應(yīng)是左右氣體系數(shù)和相等的可逆反應(yīng)，平衡時(shí)，繼續(xù)通入CO 10 mol和H2S 10 mol，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以一段時(shí)間后再次達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率不變。

（4）a．在恒容密閉容器中，容器內(nèi)氣體密度始終保持不變，密度不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)，錯(cuò)誤；b．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；CC．c(H2)＝c(H2S)沒(méi)有指明正逆反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；d．υ(H2)正＝υ(H2S)逆說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；答案選bd。