【題目】下列有關溶液的存儲和配制的描述不正確的是

A. 氨水易揮發(fā)，應密封在低溫處保存

B. 水玻璃可存放在橡膠塞的細口瓶中

C. 配制FeCl3溶液，先加濃鹽酸溶解氯化鐵固體，再稀釋至相應濃度

D. 稱取2.5g硫酸銅晶體，溶于l00mL水中可以配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L—1的硫酸銅溶液

【答案】D

【解析】試題分析：氨水易揮發(fā)，應密封在低溫處保存，故A正確；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，存放在橡膠塞的細口瓶中，故B正確；FeCl3易水解，配制FeCl3溶液，先加濃鹽酸溶解氯化鐵固體，再稀釋至相應濃度，故C正確；稱取2.5g硫酸銅晶體，溶于l00mL水中形成的溶液不是體積不是100mL，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)的產(chǎn)量能用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，該物質(zhì)是

A．苯 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個電子轉變?yōu)槌蹶庪x子自由基(O2―)，進而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)(抗氧化酶和抗氧化劑)，能將活性氧轉變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機體因此受到保護。人們利用羥胺(NH2OH)氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2―含量，原理是O2―與羥胺反應生成NO2―和一種過氧化物。NO2―在對氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染料，該染料在λ＝530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO2―)成正比，從而可計算出樣品中的O2―含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中：c(NO2―) ＝2.500×10-3 molL-1。

（1）請將測定原理有關的離子方程式缺少的物質(zhì)補充完整并配平：

NH2OH ＋O2― ＋H＋＝NO2― ＋ ＋H2O。

（2）計算該樣品中c(O2― ) ＝ 。

（3）如用羥胺氧化法測定O2―時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用酸性K2Cr2O7溶液進行定量分析，請寫出相應的離子方程式 。

（4）NO2―既有氧化性，又有還原性。NaNO2大量進入血液時，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉化為高價鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗NO2―的是 。

A．FeCl2 KSCN B．KMnO4 H2SO4

C．AgNO3 HNO3 D．KI—淀粉試液

（5）某研究性學習小組，為研究光化學煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的消失，記錄于右圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，請你判斷下列推論中最不合理的是 。

A．NO的消失的速率比RH快 B．NO生成了NO2

C．RH及NO2可以生成PAN及O3 D．O3生成了PAN

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素分別處于不同的周期。已知X原子和Y原子最外層電子數(shù)相同，Z原子次外層只有兩個電子，X和Z可以形成離子化合物X2Z，Y和Z可以形成共價化合物Y2Z。

（1）寫出元素符號是X______、Y______、Z______；

（2）Y單質(zhì)的電子式是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2、CS2、COS是由C、O、S三種元素形成的結構相似的化合物。

（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是 （填序號）

a．亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，產(chǎn)生氣泡

b．氧化性：濃H2SO4＞H2CO3

c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為﹣2價

d．SO2有較強還原性，而CO2無還原性

（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。

①羰基硫的結構式為： 。沸點：CO2_____COS（填“大于”或“小于” ），說明原因________。

②下列有關羰基硫的推測肯定不正確的是

A．COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結構

B．COS分子是含有極性鍵的非極性分子

C．COS分子中三個原子處于同一直線上

D．COS可能在O2中燃燒

③羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下圖：

已知A是一種鹽，則A的化學式為 ；氣體單質(zhì)a為 。

（3）在恒容密閉容器中，CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應為CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，反應前CO和H2S的物質(zhì)的量均為10 mol，平衡后CO的物質(zhì)的量為8 mol，回答下列問題：

①升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是___________________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

②平衡時，繼續(xù)通入CO 10 mol和H2S 10 mol，一段時間后再次達到平衡，此時H2S的轉化率______（填“增大”“減小”“或”“不變“）。

（4）若反應在恒容密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

a．容器內(nèi)氣體密度保持不變

b．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化

c．c(H2)＝c(H2S）

d．υ(H2)正＝υ(H2S)逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物具有許多獨特的結構和性質(zhì)特征

（1）甲烷具有 型的空間結構，而乙炔則具有 型結構。

（2）苯酚遇FeCl3溶液會顯 色；蛋白質(zhì)與濃硝酸共熱會變 色；淀粉遇碘則顯 色。這些特性常被用于物質(zhì)的檢驗或鑒別。

（3）構成蛋白質(zhì)的氨基酸幾乎都是-氨基酸。若用R—表示烴基，-氨基酸的結構通式可表示為 。兩個氨基乙酸分子在一定條件下能相互作用生成一種二肽，該反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，只能用排水法收集的是（ ）

A．NO B．NO2 C．HCl D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型陶瓷A1N可通過反應： A12O3+N2+3C2A1N+3CO合成。下列正確的是

A．上述反應中，N2是還原劑，A12O3是氧化劑

B．A1N中氮元素的化合價為+3

C．上述反應中，每生成1 mol A1N需轉移3 mol電子

D．A1N的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某無色溶液能與鋁反應放出氫氣，該溶液中一定能大量存在的離子組是：（ ）

A． Na+、Cl－、K+、SO42－ B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－

C． Na+、K+、MnO4－、SO42－ D．Na+、K+、CO32－、NO3－

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